• Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    — Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    — Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    — Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом

    • [ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
    Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
    Вопросы по неорганической химии
    FilIgorДата: Понедельник, 28.10.2013, 19:09 | Сообщение # 466
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Из уравнения Нернста, как еще.

    It's futile to speculate about what might have been
     
    ЕгорДата: Понедельник, 28.10.2013, 19:38 | Сообщение # 467
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 219
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Cr2O72- + 6Br- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Br2(р) + 7H2O

    Cr2O72- + 14H+ + 6e ---> 2Cr3+ + 7H2O
    E0 = 1,33 B
    E = 1,33 + (0,059/6)*log[Cr2O72-] * [H+]14 / [Cr3+]2

    2Br- -2e --> Br2
    E0 = 1,0873 B
    E = 1,0873 + (0,059/2)*log[Br2] / [Br-]2

    1,33 + (0,059/6)*log[Cr2O72-] * [H+]14 / [Cr3+]2 = 1,0873 + (0,059/2)*log[Br2] / [Br-]2
    Найти отсюда [H+] и все?
     
    FilIgorДата: Понедельник, 28.10.2013, 20:02 | Сообщение # 468
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Да, и все. Причем, уравнение куда проще за счет того, что концентрации по условию стандартные.
    Отсюда,

    1,33 + (0,059/6)*log[1] * [H+]14 / [1]2 = 1,0873

    ...Кстати, можно и не рассчитывать [H+], а от логарифма сразу же перейти к рН.

    It's futile to speculate about what might have been
     
    ЕгорДата: Понедельник, 28.10.2013, 20:11 | Сообщение # 469
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 219
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Cпасибо.
    Вот если считать константу равновесия для этой реакции
    lgK = n*ΔE/0.059
    lgK = 3*(1,33-1,0873)/0.059
    lgK = 12,34
    K = 1012,34 
    Какая-то большая константа.. Это нормально? Равновесие смещено в сторону продуктов реакции.
     
    FilIgorДата: Понедельник, 28.10.2013, 20:23 | Сообщение # 470
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Егор ()
    Какая-то большая константа..

    Во-первых, не такая уж она и большая. Во-вторых, это для стандартных условий, когда рН = 0.
    У Вас-то задача совсем иного плана.

    It's futile to speculate about what might have been
     
    ЕгорДата: Понедельник, 28.10.2013, 20:26 | Сообщение # 471
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 219
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Хмм..
    Подскажите, как для моего случая рассчитать Кр.
     
    FilIgorДата: Понедельник, 28.10.2013, 20:40 | Сообщение # 472
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		А Вы не догадываетесь, что если ΔE = 0 (условие, о котором мы говорили в самом начале), то К = 1.
    Ну элементарно же это!! lgK = 0, K = 1.

    It's futile to speculate about what might have been
     
    ЕгорДата: Понедельник, 28.10.2013, 20:52 | Сообщение # 473
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 219
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата
    Да, и все. Причем, уравнение куда проще за счет того, что концентрации по условию стандартные. 
    Отсюда, 

    1,33 + (0,059/6)*log[1] * [H+]14 / [1]2 = 1,0873
     
    (0,059/6)*log[1] * [H+]14 / [1]2 = 1,0873 - 1,33 
    0,0098* log[H+]14 = -0,2427
    log[H+]14 = -0,2427 / 0.0098
    log[H+]14 = -24,76
    Такого же не может быть. Где я ошибся?

    Цитата
    А Вы не догадываетесь, что если ΔE = 0 (условие, о котором мы говорили в самом начале), то К = 1. 
    Ну элементарно же это!! lgK = 0, K = 1.
    Это все понятно, но почему ΔE = 0 ?
     
    FilIgorДата: Понедельник, 28.10.2013, 20:55 | Сообщение # 474
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Егор ()
    log[H+]14 = -24,76

    Степень Пушкин учитывать будет? 

    Цитата Егор ()
    Это все понятно, но почему ΔE = 0 ?


    Думайте.

    It's futile to speculate about what might have been
     
    ЕгорДата: Понедельник, 28.10.2013, 22:03 | Сообщение # 475
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 219
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата
    Степень Пушкин учитывать будет?
      Точно! Посчитал, ответ вроде бы адекватный получился.

    Цитата
    Думайте.

    Может быть потому, что концентрации по условию стандартные?
    Хотя...

    Добавлено (28.10.2013, 22:03)
    ---------------------------------------------
    Для соли Na2SO3 напишите протолитическую реакцию, определяющую среду раствора. Укажите сопряженную кислоту и основание.

    SO32- + H2O ---> HSO3- + OH-
    SO32- - сопряженное основание.
    HSO3- - сопряженная кислота.

    Верно?

     
    EgorДата: Вторник, 29.10.2013, 10:59 | Сообщение # 476
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 267
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Подскажите, пожалуйста, решение такой задачи.

    Сколько граммов KF нужно добавить к 475 мл 0,4 М HF, что рН стал 3,4.
    Изменением объема пренебречь при добавлении соли.
     
    FilIgorДата: Вторник, 29.10.2013, 13:15 | Сообщение # 477
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Вот, а кто-то говорил, что нет фторидных буферных растворов.
    Намек ясен?

    It's futile to speculate about what might have been
     
    EgorДата: Воскресенье, 03.11.2013, 16:42 | Сообщение # 478
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 267
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Да, вспомнил тот момент smile

    Вот когда рассчитываем рН KCN, например, при определенной концентрации.

    CN- + H2O <---> HCN + OH-

    Кг = [OH-] * [HCN]/ [CN-] = [OH-]2 /
    [HCN]Объясните, пожалуйста, почему мы в числителе записываем квадрат концентрации гидроксид-ионов?
     
    FilIgorДата: Воскресенье, 03.11.2013, 16:48 | Сообщение # 479
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Из уравнения видно, что [OH-] = [HCN]
    Если x = y, то очевидно xy = x2

    It's futile to speculate about what might have been
     
    EgorДата: Воскресенье, 03.11.2013, 20:58 | Сообщение # 480
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 267
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Как изменится рН при пропускании через раствор газообразного HCN.

    CN- + H2O <---> HCN + OH-
    Равновесие сместится в сторону продуктов реакции, концентрация гидроксид-ионов возрастет, значит, рН уменьшится?

    Добавлено (03.11.2013, 20:58)
    ---------------------------------------------
    Вычислите концентрация ионов Ag+ и [Ag(CN)2]- в 0,05 М растворе К[Ag(CN)2] , 1 л которого содержится также 0,01М КСN.
    К[Ag(CN)2] ---> K+ +  [Ag(CN)2]-

    C (К[Ag(CN)2]) =  C ([Ag(CN)2]- ) = 0,05 M

    Кнест=[Ag+]*[CN-]2 /  Ссоли
    Кнест = 1 / Куст
    1/Куст = [Ag+]*[0,01]2 / 0,05

    Выражаем  [Ag+] и все. Верно?

    Сообщение отредактировал Egor - Воскресенье, 03.11.2013, 20:58
     
    Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
    Поиск: