|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| lascheggia | Дата: Понедельник, 11.02.2013, 20:58 | Сообщение # 76 |
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| В обеих цитатах речь идет об участии в реакции и тут следует понимать, что вообще не принимать участия в химической реакции катализатор не может, поскольку он влияет на ее скорость (его участие как раз и очевидно), но, опять же, он не расходуется в ее ходе как реагент, то есть не принимает в ней непосредственного участия (его участие не сопровождается его превращением). Иными словами: в химической реакции катализатор участвует, но не как реагент и отождествлять нерасходуемость с неучастием нельзя.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 11.02.2013, 21:06 | Сообщение # 77 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Катализатор образует с реагентами промежуточные реакционноспособные продукты.
Например, реакция:
А + В ––> С
В присутствии катализатора осуществляются две быстро протекающие стадии, в результате которых образуются частицы промежуточного соединения АК и затем (через активированный комплекс АВК#) конечный продукт реакции с регенерацией катализатора:
А + К ––> АК
АК + В ––> С + К
Примером такого процесса может служить реакция разложения ацетальдегида, энергия активации которой EA = 190 кДж/моль:
СН3СНО ––> СН4 + СО
В присутствии паров йода этот процесс протекает в две стадии:
СН3СНО + I2 ––> СН3I + НI + СО
СН3I + НI ––> СН4 + I2
Уменьшение энергии активации этой реакции в присутствии катализатора составляет 54 кДж/моль; константа скорости реакции при этом увеличивается приблизительно в 105 раз.
Вывод: катализатор принимает участие в химической реакции, изменяя ее механизм.
Особенностью этого механизма является то, что катализатор, выступая в качестве одного из реагентов, в конечном итоге высвобождается в первоначальном виде.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 11.02.2013, 21:16 | Сообщение # 78 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Спасибо. Теперь понятно.
Когда-то я писал :
Цитата Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 250 г 15%-ного р-ра серной кислоты, чтобы увеличить массовую долю до 30%.
FilIgor ответил
Цитата Получается, что
0,3 = (37,5 + 98х)/(250 + 80х)
Не понимаю, почему в растворе надо учитывать массу оксида серы(VI)? Почему не массу кислоты?
Сообщение отредактировал Егор - Вторник, 12.02.2013, 00:04 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 11.02.2013, 21:22 | Сообщение # 79 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Егор) Не понимаю, почему в растворе надо учитывать массу оксида серы(VI)? Почему не массу кислоты?
Ну Вы же к раствору не кислоту добавляете, а оксид. В задании ясно сказано: "какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 250 г 15%-ного р-ра серной кислоты,".
Поймите, что масса раствора равна сумме масс исходного раствора и именно добавленного оксида.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Понедельник, 11.02.2013, 21:26 | Сообщение # 80 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (Егор) Почему не массу кислоты?
Так может быть о ней и речь, если допустить, что при добавлении некоторого количества SO3 массовая доля серной кислоты в растворе увеличится до 30%?
|
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Вторник, 12.02.2013, 16:26 | Сообщение # 81 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Для увеличения скорости химической реакции
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
необходимо
1) увеличить концентрацию ионов железа
2) добавить несколько кусочков железа
3) уменьшить температуру
4) уменьшить концентрацию кислоты
Почему 2?
Речь же не идет об измельчении или т.п.
Да и формулировка странная. Не сказано же для прямой или обратной реакции надо увеличивать скорость.
Да и когда другие тесты решал, был такой вариант ответа, но он не был правильным.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 12.02.2013, 16:44 | Сообщение # 82 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Формулировка, в самом деле, оставляет желать лучшего.
Но суть тут вот в чем: скорость реакции определяется как отношение количества образованного продукта в единицу времени, dG/dt. Понятно, что если увеличить количество железа (по сути, развить поверхность), то прирост продукта в ед. времени будет выше.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Вторник, 12.02.2013, 16:57 | Сообщение # 83 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Водный раствор глицерина имеет какую среду? Близкую к нейтральной?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 12.02.2013, 17:08 | Сообщение # 84 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Егор) Близкую к нейтральной?
Да.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Вторник, 12.02.2013, 23:44 | Сообщение # 85 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Какой объем 20%-ного р-ра аммиака (p=0.926 g/ml) необходимо добавить к 200 мл 40% р-ра HNO3 (p=1.383 g/ml), чтобы массовая доля к-ты уменьшилась вчетверо?
За счет чего массовая доля кислоты уменьшится?
Потому что нитрат аммония в растворе появится?Добавлено (12.02.2013, 23:44)
---------------------------------------------
Конечным продуктом реакции :
NH4Cl + NaOH = NaCl + ....
является
1) азот
2) аммиак
3) гидрат аммиака
4) оксид азота (II)
Очевидно, что полетит аммиак и останется вода.
Но загвоздка в том, что в одном месте указано, что будет гидрат аммиака, а в другом аммиак.
Ну и кому верить?
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Среда, 13.02.2013, 07:47 | Сообщение # 86 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (Егор) Потому что нитрат аммония в растворе появится?
Да. Это же реакция нейтрализации.
Цитата (Егор) Конечным продуктом реакции :
...является аммиак.
|
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Суббота, 16.02.2013, 22:38 | Сообщение # 87 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Цитата Для увеличения скорости химической реакции
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
необходимо
1) увеличить концентрацию ионов железа
2) добавить несколько кусочков железа
3) уменьшить температуру
4) уменьшить концентрацию кислоты
Цитата Формулировка, в самом деле, оставляет желать лучшего.
Но суть тут вот в чем: скорость реакции определяется как отношение количества образованного продукта в единицу времени, dG/dt. Понятно, что если увеличить количество железа (по сути, развить поверхность), то прирост продукта в ед. времени будет выше.
Этот вопрос легкий, можно ответить, исключая нелепые варианты.
Но вот такой вопрос встретил.
Скорость реакции железа с азотной кислотой не зависит от :
1) кол-ва взятого железа
2) конц-ции азотной к-ты
3) температуры
4) степени измельчения железа
Понятно, что 1 вариант.
А если сыпануть еще железа, то площадь соприкосновения увеличится. Почему не подходит?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 16.02.2013, 22:47 | Сообщение # 88 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Ну, все-таки количество и степень измельчения, это не одно и то же. В пересчете на единицу поверности скорость от количества не зависит. Другое дело, что ответ 1) явно перекликается с ответом 4), но это уже не к нам вопросы.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Воскресенье, 17.02.2013, 17:57 | Сообщение # 89 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Не могу найти ошибку.
Задача-то легкая, но не получается. Проверьте, пожалуйста.
При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат. Рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8%-ный раствор карбоната калия.
2KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O
Пусть масса раствора гидрокарбоната 100 г,
количество гидрокарбоната х моль.
Получаем :
0.08 = (0.5х * 138) / (100 - (0.5х * 44))
х = 0.113 моль
w(KHCO3) = (0.113 * 100) / 100 = 0.113
В сборнике ответ совершенно другой, далеко не близкий к моему. Математику несколько раз перепроверил.
Где ошибка?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 17.02.2013, 18:31 | Сообщение # 90 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Егор) х = 0.113 моль w(KHCO3) = (0.113 * 100) / 100 = 0.113
Попробуйте перевести моли в граммы, глядишь, оно и выйдет.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
