|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| FilIgor | Дата: Понедельник, 28.10.2013, 19:09 | Сообщение # 466 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Из уравнения Нернста, как еще.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 28.10.2013, 19:38 | Сообщение # 467 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Cr2O72- + 6Br- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Br2(р) + 7H2O
Cr2O72- + 14H+ + 6e ---> 2Cr3+ + 7H2O
E0 = 1,33 B
E = 1,33 + (0,059/6)*log[Cr2O72-] * [H+]14 / [Cr3+]2
2Br- -2e --> Br2
E0 = 1,0873 B
E = 1,0873 + (0,059/2)*log[Br2] / [Br-]2
1,33 + (0,059/6)*log[Cr2O72-] * [H+]14 / [Cr3+]2 = 1,0873 + (0,059/2)*log[Br2] / [Br-]2
Найти отсюда [H+] и все?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 28.10.2013, 20:02 | Сообщение # 468 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Да, и все. Причем, уравнение куда проще за счет того, что концентрации по условию стандартные.
Отсюда,
1,33 + (0,059/6)*log[1] * [H+]14 / [1]2 = 1,0873
...Кстати, можно и не рассчитывать [H+], а от логарифма сразу же перейти к рН.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 28.10.2013, 20:11 | Сообщение # 469 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Cпасибо.
Вот если считать константу равновесия для этой реакции
lgK = n*ΔE/0.059
lgK = 3*(1,33-1,0873)/0.059
lgK = 12,34
K = 1012,34
Какая-то большая константа.. Это нормально? Равновесие смещено в сторону продуктов реакции.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 28.10.2013, 20:23 | Сообщение # 470 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Егор (  ) Какая-то большая константа..
Во-первых, не такая уж она и большая. Во-вторых, это для стандартных условий, когда рН = 0.
У Вас-то задача совсем иного плана.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 28.10.2013, 20:26 | Сообщение # 471 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Хмм..
Подскажите, как для моего случая рассчитать Кр.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 28.10.2013, 20:40 | Сообщение # 472 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| А Вы не догадываетесь, что если ΔE = 0 (условие, о котором мы говорили в самом начале), то К = 1.
Ну элементарно же это!! lgK = 0, K = 1.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 28.10.2013, 20:52 | Сообщение # 473 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Цитата Да, и все. Причем, уравнение куда проще за счет того, что концентрации по условию стандартные.
Отсюда,
1,33 + (0,059/6)*log[1] * [H+]14 / [1]2 = 1,0873
(0,059/6)*log[1] * [H+]14 / [1]2 = 1,0873 - 1,33
0,0098* log[H+]14 = -0,2427
log[H+]14 = -0,2427 / 0.0098
log[H+]14 = -24,76
Такого же не может быть. Где я ошибся?
Цитата А Вы не догадываетесь, что если ΔE = 0 (условие, о котором мы говорили в самом начале), то К = 1.
Ну элементарно же это!! lgK = 0, K = 1. |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 28.10.2013, 20:55 | Сообщение # 474 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Егор ( ) log[H+]14 = -24,76
Степень Пушкин учитывать будет?
Цитата Егор ( ) Это все понятно, но почему ΔE = 0 ?
Думайте.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 28.10.2013, 22:03 | Сообщение # 475 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Цитата Степень Пушкин учитывать будет?
Может быть потому, что концентрации по условию стандартные?
Хотя...Добавлено (28.10.2013, 22:03)
---------------------------------------------
Для соли Na2SO3 напишите протолитическую реакцию, определяющую среду раствора. Укажите сопряженную кислоту и основание.
SO32- + H2O ---> HSO3- + OH-
SO32- - сопряженное основание.
HSO3- - сопряженная кислота.
Верно?
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Вторник, 29.10.2013, 10:59 | Сообщение # 476 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Подскажите, пожалуйста, решение такой задачи.
Сколько граммов KF нужно добавить к 475 мл 0,4 М HF, что рН стал 3,4.
Изменением объема пренебречь при добавлении соли.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 29.10.2013, 13:15 | Сообщение # 477 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Вот, а кто-то говорил, что нет фторидных буферных растворов.
Намек ясен?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Воскресенье, 03.11.2013, 16:42 | Сообщение # 478 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Да, вспомнил тот момент 
Вот когда рассчитываем рН KCN, например, при определенной концентрации.
CN- + H2O <---> HCN + OH-
Кг = [OH-] * [HCN]/ [CN-] = [OH-]2 /
[HCN]Объясните, пожалуйста, почему мы в числителе записываем квадрат концентрации гидроксид-ионов?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 03.11.2013, 16:48 | Сообщение # 479 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Из уравнения видно, что [OH-] = [HCN]
Если x = y, то очевидно xy = x2
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Воскресенье, 03.11.2013, 20:58 | Сообщение # 480 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Как изменится рН при пропускании через раствор газообразного HCN.
CN- + H2O <---> HCN + OH-
Равновесие сместится в сторону продуктов реакции, концентрация гидроксид-ионов возрастет, значит, рН уменьшится?
Добавлено (03.11.2013, 20:58)
---------------------------------------------
Вычислите концентрация ионов Ag+ и [Ag(CN)2]- в 0,05 М растворе К[Ag(CN)2] , 1 л которого содержится также 0,01М КСN.
К[Ag(CN)2] ---> K+ + [Ag(CN)2]-
C (К[Ag(CN)2]) = C ([Ag(CN)2]- ) = 0,05 M
Кнест=[Ag+]*[CN-]2 / Ссоли
Кнест = 1 / Куст
1/Куст = [Ag+]*[0,01]2 / 0,05
Выражаем [Ag+] и все. Верно?
Сообщение отредактировал Egor - Воскресенье, 03.11.2013, 20:58 |
|
| |
| |
| |
