|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| FilIgor | Дата: Понедельник, 16.12.2013, 22:09 | Сообщение # 541 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Егор (  ) Как это можно сделать?
Точно так же, по потенциалам.
Надо взять пару полуреакций в одинаковой среде с одинаковым продуктом.
Например,
2NO3- + 12H+ + 10e = N2 + 6H2O
2HNO2 + 6H+ + 6e = N2 + 4H2O
У первой реакции потенциал +1,24 В, у второй +1,44 В. То есть, в данных конкретных условиях у азотистой кислоты окислительная способность несколько выше.
Но! почему я подчеркиваю -в одинаковой среде с одинаковым продуктом - да этих реакций и условий огромное множество, и в ряде случаев азотная кислота как окислитель сильнее. Довольно глупое задание - на него область однозначных ответов довольно узка.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 16.12.2013, 22:17 | Сообщение # 542 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Спасибо!
Известно, что соли хрома подвергаются гидролизу
[Cr(H2O)6]3+ + H2O <---> [Cr(H2O)5OH]2+ + H3O+
Соли кобальта тоже подвергаются гидролизу, например, СoCl2. Загвоздка в том, что не могу записать уравнение реакции в таком же виде, как и с хромом.
Помогите, пожалуйста.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 16.12.2013, 22:25 | Сообщение # 543 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Егор ( ) Загвоздка в том, что не могу записать уравнение реакции в таком же виде, как и с хромом.
Вот интересно, что Вам мешает...
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 16.12.2013, 22:45 | Сообщение # 544 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Может быть вот так?
[Co(H2O)6]2+ + H2O <---> [Co(H2O)5OH]+ + H3O+
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 16.12.2013, 22:47 | Сообщение # 545 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Вполне.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 16.12.2013, 22:56 | Сообщение # 546 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Подскажите, пожалуйста, как можно охарактеризовать изменение основных свойств в ряду NH3 - PH3 - AsH3 - SbH3
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 16.12.2013, 23:01 | Сообщение # 547 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| С теоретическими вопросами - к учебнику.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Вторник, 17.12.2013, 09:49 | Сообщение # 548 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| С титаном 4+ такая реакция возможна?
[Ti(H2O)6]2+ + H2O <---> [Ti(H2O)5OH]+ + H3O+
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 17.12.2013, 10:23 | Сообщение # 549 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) [Ti(H2O)6]2+
Это явно не 4+.
И, титан гидролизуется иначе: там идет необратимый гидролиз до диоксида титана.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Среда, 18.12.2013, 19:03 | Сообщение # 550 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Ой, да, ошибся со с.о. Спасибо!
Натолкните на мысль по решению такой задачи.
Надо на Нернста вырулить, а потом..
Цитата По известным значениям электродных потенциалов
NO3- + H2O +2e = NO2- + 2OH-
E0 = 0.01 B
NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O
E0 = 0,934 B
Вычислите константу диссоциации азотистой кислоты |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 18.12.2013, 21:57 | Сообщение # 551 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Тут довольно громоздкое решение.
Пишете уравнения Нернста для каждого процесса.
Уравниваете их между собой.
Преобразовываете полученное уравнение.
Если нигде не ошибетесь, придете к уравнению:
31,322 = lg(1/K*1028), К соответствует выражению для константы равновесия.
Откуда получите К.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Четверг, 26.12.2013, 22:34 | Сообщение # 552 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Рассчитайте энтальпию растворения кристаллического LiCl в воде, если энтальпия образования кристаллической решетки хлорида лития равна -787 кДж/моль, а энтальпии гидратации ионов Li+ и Cl– равны –531 и –318 кДж/моль соответственно.
Цитата энтальпия образования кристаллической решетки хлорида лития |
|
| |
| |
| |
| Сартул | Дата: Пятница, 27.12.2013, 00:26 | Сообщение # 553 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 98
| Цитата Egor ( ) Как выглядит реакция образования кр.решетки?
Но если очень хочется, то можно записать как
Li+ + Cl- = LiCl(кр.)
Цитата Egor ( ) Рассчитайте энтальпию растворения кристаллического LiCl в воде, если энтальпия образования кристаллической решетки хлорида лития равна -787 кДж/моль, а энтальпии гидратации ионов Li+ и Cl– равны –531 и –318 кДж/моль соответственно.
1) разрушение кристаллической решетки (процесс, обратный образованию решетки);
2) гидратация ионов.
Значит
ΔНрастворения = -ΔНобр.кр.решетки + ΔНгидратации(Li+) + ΔНгидратации(Cl-)
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Пятница, 27.12.2013, 00:31 | Сообщение # 554 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Egor ( ) Как выглядит реакция образования кр.решетки?
Реакция образования?
Тут уж лучше исходить из понятия энтальпия образования кристаллической решетки.
Это тепловой эффект распада ионных кристаллов на газообразные (формально) ионы.
То есть LiCl(k) = Li+(г) + Сl-(г)
Ну а что такое энтальпия гидратации думаю сами поймете.
Если правильно подсчитаете все, получите - 62кДж/моль
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Пятница, 27.12.2013, 01:47 | Сообщение # 555 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Сартул, plick, спасибо! Разобрался.
Рассчитайте стандартную энтальпию образования бутана при 298 К, используя энтальпии следующих реакций
С3Н8(г.) + 5О2(г.) = 3СО2(г.) + 4Н2О(ж.) __________ΔrH° = –2220 кДж
С + О2 = СО2 _______________________________________ΔrH° = – 393,5 кДж
2Н2 + О2 = 2Н2О(ж.) ____________________________ΔrH° = – 571,6 кДж
-1 |С3Н8 + 5О2 = 3СО2+ 4Н2О
3 |С + О2 = СО2
2 |2Н2 + О2 = 2Н2О
Cуммируя, получаем
3СО2+ 4Н2О + 3С + 3О2 + 4Н2 + 2О2 = С3Н8 + 5О2 + 3СО2 + 4Н2О
Все сократилось, осталось
3С + 4Н2 = С3Н8
ΔНобр = 2200 + (-393,5 * 3) + (-571,6*2) = - 123,7 кДж/моль
Я заглянул в справочник, увидел ΔНобрС3Н8 = - 103,9 кДж/моль
Но!
Какого ... в условии бутан? Тем более по справочнику ΔНобрС4Н10 = - 124,7 кДж/моль (Как в получившемся ответе, практически).
Но как выехать на бутан из условия задачи - не понимаю.
Подскажите, пожалуйста.
|
|
| |
| |
| |
