|
Электрохимия
|
|
| Elena | Дата: Суббота, 25.05.2013, 19:30 | Сообщение # 31 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| Переделала.
2.Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных никелевого и ртутного электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.
Ni(2+) Hg(2+)
E0=-0,23В-это у Ni
E0=+0,854В
0,854>-0,23, значит Hg-катод
(А):Ni(0)-2e--->Ni(2+)
(K):Hg(2+)+2e--->Hg(0)
Ni(0)+Hg(2+)--->Ni(2+)+Hg(0)
Схема ГЭ
(А) Ni(0)/Ni(2+)//Hg(2+)/Hg(0) (K)
ЭДС=0,854-(-0,23)=0,854+0,23=1,084В
Правильно?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 25.05.2013, 19:38 | Сообщение # 32 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Правильно.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Суббота, 25.05.2013, 19:54 | Сообщение # 33 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| Цитата (lascheggia) а дельта G как вычислить?/forum/20-14-52-16-1352363667
Выписав из справочника соотв. значения, решаем:
ΔS0х.р. = (2*198 + 2*130) - (186 + 213) = 656 - 399 = 257 Дж/моль*К = 0,257 кДж/моль*К.
T = ΔH/ΔS = 247,37/0,257 = 963 оК
Мне непонятно, откуда тут двойки? или это такая формула, что в первых скобках 2 нужны, а во вторых нет?
ΔH всегда равно 247,37?Добавлено (25.05.2013, 19:44)
---------------------------------------------
насчет двоек разобралась, теперь неясно, почему мы в первых скобках пишем вещества, стоящие после знака равно, а потом только те, что сначала? Добавлено (25.05.2013, 19:54)
---------------------------------------------
Делаю первую реакцию:
а)2KClO3(к)=2KClO(к)+2O2(г)
Какая энтропия KClO?
у O2 205, у KClO3 298
S0х.р. = [2*S0(KClO) + 2*S0(O2)] - [2*S0(KClO3)]
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 25.05.2013, 20:05 | Сообщение # 34 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) теперь неясно, почему мы в первых скобках пишем вещества, стоящие после знака равно, а потом только те, что сначала?
Потому что мы считаем изменение энтропии реакции - логика подсказывает, что из конечной энтропии надо вычесть начальную.
Цитата (Elena) а)2KClO3(к)=2KClO(к)+2O2(г)
Это Вы где такую реакцию нарыли?!
Вообще-то или-или:
KClO3 ---> KCl + O2
KCLO3 ---> KCl + KClO4
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Суббота, 25.05.2013, 20:53 | Сообщение # 35 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| что такое (к)? какое это вещество по агрегатному состоянию?
у меня и правда такая реакция дана. а что с ней не так?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 25.05.2013, 21:01 | Сообщение # 36 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) а что с ней не так?
Да просто нет такой реакции.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Суббота, 25.05.2013, 21:15 | Сообщение # 37 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| Если по этой реакции смотреть.
б)Ca(OH)2(к)+СО2(г)=CaCO3(к)+H2O(ж)
У меня 2 вопроса
1.дельта H как вычислить?
2.что за агрегатное состояние (к)?
Я не могу найти энтропию веществ этой реакции. Помогите пожалуйста
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 25.05.2013, 21:20 | Сообщение # 38 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) 1.дельта H как вычислить?
Как всегда.
Цитата (Elena) 2.что за агрегатное состояние (к)?
кристаллическое, оно же твердое (тв).
Цитата (Elena) Я не могу найти энтропию веществ этой реакции
В любом справочнике термодинамических констант есть.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Суббота, 25.05.2013, 21:26 | Сообщение # 39 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| Цитата (FilIgor) Как всегда. |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 25.05.2013, 21:37 | Сообщение # 40 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Да Вы же только что энтропию вычисляли! Энтальпию - так же.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Воскресенье, 26.05.2013, 20:13 | Сообщение # 41 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| б)Ca(OH)2(к)+СО2(г)=CaCO3(к)+H2O(ж)
ΔS0х.р. = (91,7 +70,8) - (83,4+213) = 162,5 -296,4 =-133,9 Дж/моль*К =- 0,1339 кДж/моль*К.
T=298
T=ΔH:ΔS
ΔH=ΔS*T
ΔH=- 0,1339*298=-399022
ΔG=-399022-298*(-0,1339)=798044
ΔG>0
Вывод: Реакция невозможна в стандартных условиях.
Правильно?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 26.05.2013, 20:39 | Сообщение # 42 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) ΔG=-399022-298*(-0,1339)=798044
Чушь.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Воскресенье, 26.05.2013, 21:39 | Сообщение # 43 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| б)Ca(OH)2(к)+СО2(г)=CaCO3(к)+H2O(ж)
ΔS0х.р. = (91,7 +70,8) - (83,4+213) = 162,5 -296,4 =-133,9 Дж/моль*К =- 0,1339 кДж/моль*К.
T=298
T=ΔH:ΔS
ΔH=ΔS*T
ΔH=- 0,1339*298=-39,9022
ΔG=-39,9022-298*(-0,1339)=-39,9022-(-39,9022)=-39,9022+39,9022=0
ΔG=0
Вывод: Порог реакции.
Верно?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 26.05.2013, 22:24 | Сообщение # 44 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Энтальпию надо вычислить отдельно! Аналогично тому, как вычисляли энтропию.
Эта формула - ΔH=ΔS*T - тут совершенно ни при чем.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Воскресенье, 26.05.2013, 22:48 | Сообщение # 45 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| Я формулу не могу найти для нахождения ΔH. Напишите пожалуйста.
|
|
| |
| |
| |
