Результаты 31-40 из 137 по запросу водородный электрод
Возможна ли коррозия меди с выделением H2, если pH электролита равен 6, a=0.1моль/л. Приведите уравнения возможных электродных процессов, рассчитайте эдс и dG ...
|
Рассчитать потенциал платинового электрода относительно стандартного водородного электрода, помещённого в раствор, который содержит 15,8 г. KMnO 4 и 1,51 г.
|
...каждого из металлов с потенциалами водородного и кислородного электродов, рассчитанных по формулам E H2 = 0,059 • pH и E O2 = 1,23 0,059 • pH (с учетом вида ... Ниже приведены значения потенциалов водородного и кислородного электродов и указаны катодные реакции восстановления деполяризатора. В кислой среде: E H2 = 0,059 • pH = 0,059 • 0 = 0,00 В 2H + ...
|
На водородном электроде восстановление водорода происходит по реакции 2Н+ + 2е = Н2 Значит в итого дельта Е получается 0, т.к. 2 электрода водородных.
|
Записать электродные процессы. Рассчитать ЭДС гальванического элемента Для водородного электрода E = 0,059pH = 0,059*3 = 0,177 В Серебряный электрод стандартный (т.к.
|
Цитата Jokero р ция на катоде 2Н2О+2е=Н2+2ОН Е= 0,83 р ция на аноде 4ОН 4е=О2+2Н2О Е=0,4 Ек= 0,83 + 0,059/2 * lg(0,01)= 0,89 Еа= 0,4 + 0,059/4 * lg(0,01)= 0,37 Е=0,37+0,89=1,26 У Вас оба электрода водородные. На аноде происходит окисление водорода: H 2 = 2H + 2e Потенциал для водородного электрода определите из формулы Е = 0,059рН.
|
Цитата FilIgor Цитата (Jokero)р ция на катоде 2Н2О+2е=Н2+2ОН Е= 0,83 р ция на аноде 4ОН 4е=О2+2Н2О Е=0,4 Ек= 0,83 + 0,059/2 * lg(0,01)= 0,89 Еа= 0,4 + 0,059/4 * lg(0,01)= 0,37 Е=0,37+0,89=1,26 У Вас оба электрода водородные. На аноде происходит окисление водорода: H2 = 2H+ + 2e Потенциал для водородного электрода определите из формулы Е = 0,059рН.
|
Записать электродные процессы. Рассчитать ЭДС гальванического элемента. An( ) H2 = 2H+ + 2e Kt(+) Ag+ + e = Ag0 Е анода определяем по Нернсту для водородного электрода.
|
, нормальный электродный потенциал Сu относительно водородного электрода сравнения, принятого за нуль, + 0,346, у Аu и Ag эта величина имеет большее положительное значение, ...
|
...каждого из металлов с потенциалами водородного и кислородного электродов, рассчитанных по формулам E H2 = 0,059 • pH и E O2 = 1,23 0,059 • pH (с учетом вида ... Ниже приведены значения потенциалов водородного и кислородного электродов и указаны катодные реакции восстановления деполяризатора. В кислой среде: E H2 = 0,059 • pH = 0,059 • 0 = 0,00 В 2H + ...
|