[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Форум » Химическое образование » Консультации » Условие протекания реакции
Условие протекания реакции
Bors91Дата: Воскресенье, 12.01.2014, 23:16 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 2
Замечания: 0%
Статус: Offline

Реакция 2Н2(г.) + О2(г.) = 2Н2О(г.) протекает с выделением теплоты. Однако для того, чтобы реакция началась, исходную смесь газов надо нагреть. Как этот объяснить?

Вроде бы понятно, что реакция характеризуется определенным значением энергии активации, которое может достигаться при обычных условиях, а может и не достигаться. Но как здесь влияет экзотермичность реакции?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 12.01.2014, 23:26 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Bors91 ()
Но как здесь влияет экзотермичность реакции?

Никак не влияет. Почему Вы решили, что влияет?

It's futile to speculate about what might have been
 
Bors91Дата: Воскресенье, 12.01.2014, 23:35 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 2
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата FilIgor ()
Никак не влияет. Почему Вы решили, что влияет?
Я подумал, что есть влияние, так как в задаче упоминают тепловой эффект данной реакции.
То есть тепловой эффект реакции здесь ни при чем, а поэтому тот факт, что реакция происходит при нагревании, определяется значением ее энергии активации?
 
plickДата: Понедельник, 13.01.2014, 13:33 | Сообщение # 4
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Bors91 ()
тот факт, что реакция происходит при нагревании, определяется значением ее энергии активации?

Только не происходит, а начинается, при некотором значении ЕА. А вот для того, чтобы достичь это значение и требуется нагрев. Можно не нагревать, а к каждой молекуле приделать электромотор (создать большую такую кучу Карлсонов). Результат будет тот же. Но Нагреть проще.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Условие протекания реакции
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск: