|
Задачи по электрохимическим методам анализа. Проверка.
|
|
| Miriada | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 09:49 | Сообщение # 16 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| 2. Необходимый для титрования йод генерируется электрохимически, и в газовом водородно-кислородном кулонометре, включенном в генераторную цепь, выделяется 8,1 мл газа. Какой объём 0,01 М раствора тиосульфата натрия пойдёт на реакцию с выделившимся йодом?
А тут, выходит, всё-таки неправильное решение?
Здесь получается так:
2I--2e--->I2
4 H2O+4e--->2H2+4OH-
2 H2O-4e--->O2+4H+
На выделение 4 молей смеси газов расходуется 6 молей электронов. Рассчитаем теоретический объём газа, обусловленный прохождением 1 Кл
V=(4*22400)/(6*96487)=0,155 мл
2S2O32-+I2---> 2I-+2S4O62
Q=8,1/0,155=52,3 Кл
V=Q/(F*С)=52,3/(96487*0,01)=0,054 л
Сообщение отредактировал Miriada - Воскресенье, 27.04.2014, 09:50 |
|
| |
| |
| |
| Miriada | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 10:52 | Сообщение # 17 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Может так:
2H2O=O2+2H2
V(O2)=8,1/3=2,7 мл
m(O2)=(0,0027/22,4)*32=0,00386 г
Q=(0,00386*96487)/16=23,28 Кл
2I--2e--->I2
m(I2)=(23,28*126,9)/96487=0,0306 г
V=0,0306/((158,11/2) *0,01*10^(-3))=38,7 мл .........
А в ответе написано 46,26 мл....... быть может, не нужно округлять?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 13:28 | Сообщение # 18 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| У Вас дикое количество лишних действий.
Выделилось 2,7 мл кислорода, это равно n = V/VM*f = 2,7/(1/4)*22400 = 4,8*10-4 моль-экв.
(Через водород выйдет то же самое. n = V/VM*f = 5,4/(1/2)*22400 = 4,8*10-4 моль-экв. )
Раствор 0,01М = 0,01 н. для тиосульфата.
V = n/C =4,8*10-4 /0,01 = 0,048 л. = 48 мл.
Цитата Miriada (  ) Q=(0,00386*96487)/16=23,28 Кл
Экв. масса кислорода не 16.
Опять на те же грабли наступаете.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 13:36 | Сообщение # 19 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Цитата Экв. масса кислорода не 16.
На аноде протекает реакция:
2H2O-4e--->O2+4H(+)
Значит, эквивалентная масса равна 32/4=8
|
|
| |
| |
| |
| Miriada | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 13:49 | Сообщение # 20 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| А почему Раствор 0,01М = 0,01 н. для тиосульфата ? Разве не в два раза меньше?
2S2O32- - 2 e---> S4O62-
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 13:53 | Сообщение # 21 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Miriada ( ) Разве не в два раза меньше?
Нет.
Запишите реакцию с йодом в молекулярном виде.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 13:58 | Сообщение # 22 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| I2+2Na2S2O3---->2NaI+Na2S4O6
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 14:01 | Сообщение # 23 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Ну вот и видно, что с двумя атомами йода (одной двухатомной молекулой) реагируют две молекулы тиосульфата.2:2 = 1:1
S2O32- - e---> 1/2S4O62-
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Воскресенье, 27.04.2014, 15:07 | Сообщение # 24 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Спасибо! Теперь понятно.
|
|
| |
| |
| |
