| Yulia | Дата: Вторник, 16.09.2014, 21:50 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 45
| Условие зная ЭДС ГВ, найти рН стандартного электрода
Pt |хг, H+ || KCl |Hg2Cl2 |Hg
Каломельный электрод сравнения
изготавливают, используя ртуть и растворы каломели в хлориде калия.
Электродная реакция на этом
электроде отвечает уравнению:
2Hg + 2Сl- → Hg2Cl2+ 2е
Стандартный
потенциал насыщенного каломельного электрода равен:
φ0(НКЭ) = +0,241В
Хингидронный электрод сравнения
представляет собой платиновую проволочку, опущенную в насыщенный раствор
хингидрона. Электродная реакция:
С6Н4(ОН)2= С6Н4О2 + 2Н+ + 2е
Стандартный потенциал φ0 = + 0,6992 В
Потенциал хингидронного электрода
зависит от рН раствора:
φ = 0,6992 + 0,0592*lg(CН+) = 0,6992 – 0,0592рН
Зная (по условию задачи) ЭДСгальванического элемента и стандартный потенциал каломельного электрода, найдем
потенциал хингидронного электрода:
φ (хг) = E - φ0(НКЭ)
φ (хг) = 0,337 – 0,241
= 0,096 В
Т.к. потенциал
ХГ электрода зависит от рН раствора, то из записи
φ = 0,6992 + 0,0592*lg(CН+) = 0,6992 – 0,0592рН, определим рН электрода:
0,096 = 0,6992 –
0,0592рН
0,0592рН = 0,6032
рН = 10,2
В данном случае катодом будет каломельный электрод?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 16.09.2014, 22:36 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Yulia (  ) В данном случае катодом будет каломельный электрод?
А Вы как сами думаете?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Yulia | Дата: Вторник, 16.09.2014, 23:47 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 45
| Хингидронный - анод, каломельный - катод
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 16.09.2014, 23:48 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Yulia ( ) Хингидронный - анод,
Обоснуйте)
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Yulia | Дата: Вторник, 16.09.2014, 23:55 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 45
| φ0(НКЭ) больше φ(ХГ)
Сообщение отредактировал Yulia - Вторник, 16.09.2014, 23:58 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 17.09.2014, 00:02 | Сообщение # 6 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Верно. А теперь сравние их стандартные потенциалы: 0,6992 и 0,241. Ну логично же, что катодом должен быть хг.
На это же указывает и электродная реакция, явно идущая в кислой области. То есть рН = 10 не должно получаться.
Поскольку ЭДС = Ек - Еа, то
0,337 = Ехг - Енкэ.
Откуда Ехг = 0,337 + 0,241 = ... В.
И будет рН около 2 (чисто в уме прикинул), как ему и положено быть для хг-электрода.
Вы идеально решали задачу, а споткнулись не пойми на чем.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Yulia | Дата: Среда, 17.09.2014, 00:17 | Сообщение # 7 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 45
| Спасибо
|
|
| |
| |
| |
