1.Определите,как изменится скорость прямой реакции( при условии, что порядок реакции равен ее молекулярности), если увеличить объем реакционного сосуда в 2 раза для процесса: SO2(г)+2H2S(г)=>3S(ромб.)+2H2O(ж)

2.Вычислите, сколько молей водяного пара необходимо ввести на каждый моль оксида углерода(II), чтобы 90% CO превратить в CO2 по реакции  CO2(г)+H2O(г)=H2(г)+CO2(г), если константа равновесия реакции K©=1.

3.Используя справочные данные, вычислите  стандартную энергию Гиббса реакции MgCO3(кр)=MgO(кр)+CO2(г) и определите константу равновесия этой реакции при 298 K (K(р,298)). Как изменится константа равновесия при увеличении температуры?( Учтите энтропийный фактор процесса).

Только вот 3 задание решения нет?

м. 9.3. (с той разницей, что тут давление вдвое уменьшится).\

а вот здесь ответ какой?