Что произойдет с константой равновесия при повышении температуры в системе: CaCO3(тв)<--->CaO(тв)+ CO2(газ) (дельта H >0)? Всегда меня смущали эти твердые вещества и как тут меняется константа. В гетерогенных реакциях твердые вещества не входят в уравнение константы и для этой системы она будет записана так: Kc=CO2. Если нету дроби, то как смотреть на эти изменения? только исходя из конц СО2? То есть, в данном случае, так как реакция эндотермическая, то при повышении температуры равновесие сместится вправо и константа увеличится? А при обратной реакции, если константа равна 1/СО2, то константа уменьшится? Так ли я понял?
То есть, в данном случае, так как реакция эндотермическая, то при повышении температуры равновесие сместится вправо и константа увеличится? А при обратной реакции, если константа равна 1/СО2, то константа уменьшится? Так ли я понял?
Да.
It's futile to speculate about what might have been
