16 . При каком условии процесс термодинамически невозможен любых температурах: а) ΔH > 0  б) ΔG<0   в)ΔH>0 ,ΔS<0  г) ΔS<0

17) Что произойдет в равновесной системе 2 SO3 (г) = 2 SO2(г) + O2(г) – 46ккал при повышении температуры: а) равновесие сместится вправо; б)равновесие сместится влево;в) в реакционной смеси увеличится содержание
исходных веществ; г) никаких изменений не произойдет?

18) Какой изфакторов не нарушит состояние равновесия в системе: Н2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г): а)увеличение концентрации Н2; б) увеличение концентрации HCl; в) увеличение температуры;
г) увеличение давления?

33) Над каким из растворов сахарозы с указанными молярными долямирастворенного вещества давление насыщенного пара максимально: а) 0,05; б)0.01; в) 0,04; г) 0.02?

34) Какойиз растворов с одинаковыми массовыми долями растворенного вещества закипит при
более высокой температуре: а)глюкозы; б) фруктозы; в) сахарозы; г) мочевины?

35) Для осмотических давлений разбавленных растворовглюкозы (1) и сахарозы (2) с одинаковыми массовыми долями растворенного
вещества справедливо соотношение: а) П1>П2;б) П1=П2; в) П1<П2; г) П1<<П2.

37) Степеньдиссоциации слабого электролита: а) возрастает при увеличении концентрациираствора; б) возрастает при уменьшении концентрации раствора; в) уменьшается
при  разбавлении раствора; г)
увеличивается при концентрировании раствора.

16) в 17) а
18) г
33) а
34) г (сомневаюсь)
35) в
37) б
С 39 затрудняюсь помочь..

16) в А почему, собственно? ΔG = ΔH - TΔS
При ΔS > 0 процесс при соответствующей температуре становится возможным.
Верно будет а) и г) (ΔH > 0 и ΔS < 0 одновременно)

16 . При каком условии процесс термодинамически невозможен любых температурах: а) ΔH > 0  б) ΔG<0   в)ΔH>0 ,ΔS<0  г) ΔS<0

35) в Осмотическое давление растворённого вещества пропорционально молярной концентрации. Очевидно, у глюкозы она будет выше, тогда правильно а)

33) Над каким из растворов сахарозы с указанными молярными долями растворенного вещества давление насыщенного пара максимально: а) 0,05; б)0.01; в) 0,04; г) 0.02?

33) а Почему именно 0.05? Давление будет наибольшим над самым разбавленным раствором, т.е. б) 0.01

Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причем коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом.

Следовательно, чем больше мольная доля, тем больше давление насыщенного пара.

Все таки я не понимаю, почему не в.

Условие ΔH > 0 отвечает эндотермической реакции. Неужто эндотермические реакции не идут ни при каких условиях? Ещё раз, возвращаясь к уравнению Гиббса:
ΔG = ΔH - T*ΔS
Условие "непротекания" реакции ΔG > 0, или ΔH - T*ΔS > 0, или ΔH > T*ΔS
Очевидно, что при ΔH > 0 это условие выполняется безусловно (при любом Т) только, если ΔS < 0 (точнее ΔS <= 0).
Иными словами, эндотермические реакции могут протекать самопроизвольно (при соответствующем значении Т), если в процессе реакции энтропия возрастает. И наоборот: эндотермическая реакция не протекает ни при каких условиях, если энтропия в процессе реакции уменьшается (точнее - не возрастает).

Верно будет а) и г) (ΔH > 0 и ΔS < 0 одновременно)

Мне кажется, в ответе в, подразумевается, что ΔH > 0 и ΔS < 0 одновременно.