| Styn | Дата: Понедельник, 16.02.2015, 16:30 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 6
| Сколько миллилитров сантимолярного раствора нитарата серебра требуется для проведения реакции с 10 мл 10%-ного раствора HBr (р=1,073)?
Сантимолярный т.е. М=0,01М, как я понял. Нашел массу раствора HBr, умножив плотность на объем, далее через пропорцию вычислил массу 10%-ного раствора, она получилась равной 1,073 г, далее через реакцию нашел массу AgNO3, которая равна 2,252 г.
M - 1000 мл
n - V(AgNO3)
Исходя из этого, подставил известное нам значение М (0,01М) и n(0,013 моль) AgNO3. Объем получился равный 1300 мл. Верный ли ход решения?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 16.02.2015, 16:35 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Я не очень понял эту пропорцию, задача решается проще.
n(AgNO3) = n(HBr) = m(HBr)/M(HBr) = 1,073/80,9 = 0,01326 моль.
V = n/C = 0,01326/0,01 = 1,326 л = 1326 мл.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
