Здравствуйте, Не могу решить задачу... Коэффициент распределения HgBr2 между водой и бензолом равен 0,89 при 298К. Сколько HgBr2 можно извлечь из 100 мл 0,01-молярного водного раствора с помощью 300мл бензола: а) однократным извлечением, б) тремя последовательными порциями бензола по 100мл каждая.
Ответ 0,00077 и 0,000896 моль

Я а) решил по формуле m=0,0365*300/(300+0,89*100)=0,28г,   n=0,28/360,5=0,0077 моль
Но не могу решить б, я его находил по m=0,365*(300/(300+0,89*100))^3, помогите пожалуйста найти ошибку в моем решении

Пусть W0 г вещества HgBr2 находилось в V1 мл растворителя 1, а затем HgBr2 экстрагируетсяравными порциями по V2 мл растворителя 2, тогда количество Wn вещества HgBr2, которое остается вфазе 1 после n экстракций, равно Wn = W0(V1/D*V2+V1)n

ну тогда Wn=0,3605(100/(0,89*100+100))^3=0,054г n=0,054/360,5=0,00015 моль все равно с ответом не сходится

nизв = n*(1 - ((1 - V1/(V1+D*V2)))^N) или
nизв = n*(1 - (1 - а)^N), где а = V1/(V1+D*V2) (коэффициент извлечения, показывающий какая часть вещества от исходного извлекается)

В уравнение коллеги Grey вкралась ошибка. При одной экстракции извлекается
nизв = n*V1/(V1+D*V2) моль вещества,
остаётся
nост - n*V1/(V1+D*V2) моль вещества, или
nост = n*(1 - V1/(V1+D*V2))
При N экстракциях останется
nN =  n*((1 - V1/(V1+D*V2)))^N моль