|
Расчет равновесий по термохимическим данным
|
|
| Марго | Дата: Воскресенье, 19.04.2015, 14:26 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
| Оксид N2O4 массой 9,2 г занимает при 300К и давлении 1 атм обьем 2,95 л, а при 384К и том же давлении -6,07 л. Подсчитать степень диссоциации, константу равновесия Кс для реакции N2O4=2NO2 при каждой из данной температур, а также средний тепловой эффект при постоянном давлении.
Ответ в учебнике 19,9 и 92,8%, 6,7*10^-3 и 0,788 моль/л, 57170Дж
Мне нужно сначала найти общ количества вещества потом найти кол во вещ n(NO2),
после найти парциальные давления, зная парциальные давления найти ci=pi/RT и посчитать Kc? я правильно думаю?)
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 19.04.2015, 15:39 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Марго (  ) я правильно думаю?)
Вы посчитайте и сравните с ответом. Вот и станет ясно, правильно или нет.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Марго | Дата: Воскресенье, 19.04.2015, 16:04 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
| Посчитала, как я и думала не правильно
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 19.04.2015, 18:09 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Ну давайте разбираться.
Начнем с этого:
Цитата Марго ( ) Мне нужно сначала найти общ количества вещества потом найти кол во вещ n(NO2),
Нашли?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Марго | Дата: Воскресенье, 19.04.2015, 18:35 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
| да, nобщ=PV/RT=1*2,95/(0,082*300)=0,12 моль
n(N2O4)=9,2/92=0,1
n(NO2)=0,12-0,1=0,02
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 19.04.2015, 18:48 | Сообщение # 6 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Марго ( ) n(N2O4)=9,2/92=0,1
n(NO2)=0,12-0,1=0,02
Да вот не так.
0,12 моль - это общее количество вещества газов. Там и N2O4, и NO2. Почему же Вы делите именно на 92?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Марго | Дата: Воскресенье, 19.04.2015, 18:54 | Сообщение # 7 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
| Цитата FilIgor ( ) Да вот не так. 0,12 моль - это общее количество вещества газов. Там и N2O4, и NO2. Почему же Вы делите именно на 92?
я нахожу количество вещества массу\ молярная масса=масса N2O4\молярная масса N2O4( а она равна 92)=9,2/92=0,1
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:00 | Сообщение # 8 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Марго ( ) молярная масса N2O4( а она равна 92)
Еще раз: в смеси присутствую два газа, и N2O4, и NO2. 9,2 грамма - это масса смеси. Ее молярная масса не 92, а некая средняя величина, зависящая от соотношения (пропорции) газов. На 92 делить Вы не можете. Это было бы возможно, если бы там был только N2O4.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Марго | Дата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:09 | Сообщение # 9 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
| Оксид N2O4 массой 9,2 г занимает при 300К и давлении 1 атм обьем 2,95 л. Я подумала что это масса оксида и считала количество вещества
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:18 | Сообщение # 10 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Марго ( ) Я подумала что это масса оксида
А Вас не смутило, что надо посчитать степень диссоциации для этих условий? Значит, какая-то часть продиссоциировала.
Это и понятно: если делить на 92, выходит, что вещества 0,1 моль, а по факту - 0,12.
Фокус в том, что разность 0,12 - 0,1 НЕ дает количество вещества диоксида: ведь какая-то часть N2O4 продиссоциировала, значит, его уже не 0,1.
Надо найти другой способ определить равновесные количества.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Марго | Дата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:22 | Сообщение # 11 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
| хм...ну тогда так PV=inRT, найти i
a=(i - 1) / (Х - 1)
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:27 | Сообщение # 12 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| У Вас вышло одно уравнений с двумя неизвестными: а и i.
Я такой решать не возьмусь.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Марго | Дата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:35 | Сообщение # 13 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
| тут же все просто i =PVM / mRT=1*2,95*92/9,2*0,082*300=1,199
из 1 молекулы получается 2, то есть х=2
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:40 | Сообщение # 14 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| А, вот Вы как решили.
Ну что же, тогда вот и выходит степень диссоциации 0,199 или 19,9%.
Я шел иным путем:определил сначала количества веществ оксидов в смеси. Отсюда сразу можно посчитать и а, и Кс.
Вам теперь надо сделать дополнительный расчет для определения Кс.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Марго | Дата: Воскресенье, 19.04.2015, 19:43 | Сообщение # 15 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 43
| хм....может быть найти парциальные давления?
|
|
| |
| |
| |
