• Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом

  • [ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
    • Страница 1 из 1
    • 1
    Форум » Химическое образование » Консультации » Формальная кинетика
    Формальная кинетика
    knajzДата: Среда, 22.04.2015, 13:06 | Сообщение # 1
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 10
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Скорость окисления бутанола-1 хлорноватистой кислотой не зависит от концентрации спирта и пропорциональна [HClO]2. За какое время реакция окисления при 298 К пройдет на 90%, если исходный раствор содержал 0.1 моль/л HClO и 1 моль/л спирта? Константа скорости реакции равна k = 24 л/(моль. мин). Подскажите пожалуйста что  делаю не так?
    в общем начала решать и не сходится с ответом. это реакция второго порядка и концентрации реагирующих веществ не равны...получается по этому уравнению решаем теперь х=0,9? и  эту пропорциональность концентраций [HClO]2 как учитывать???


    Сообщение отредактировал knajz - Среда, 22.04.2015, 13:07
     
    FilIgorДата: Среда, 22.04.2015, 13:50 | Сообщение # 2
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата knajz ()
    не сходится с ответом

    А каков ответ? Не 3,75 мин.?

    It's futile to speculate about what might have been
     
    knajzДата: Среда, 22.04.2015, 14:31 | Сообщение # 3
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 10
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата FilIgor ()
    А каков ответ? Не 3,75 мин.?
    да
     
    FilIgorДата: Среда, 22.04.2015, 17:47 | Сообщение # 4
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Ну я так и думал.
    По спирту нулевой порядок, поэтому второй порядок только по HClO.
    Тогда в системе только одно реагирующее вещество (можно представить это как HClO, реагирующая сама с собой).
    Отсюда понятно, что концентрации реагирующих веществ равны между собой и составляют 0,1 М.
    k = (1/t)[x/(a(a - x))]
    x = 0,09
    a = 0,1
    Откуда
    t = 3,75 мин.

    It's futile to speculate about what might have been
     
    knajzДата: Среда, 22.04.2015, 19:39 | Сообщение # 5
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 10
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата FilIgor ()
    Ну я так и думал. По спирту нулевой порядок, поэтому второй порядок только по HClO.
    Тогда в системе только одно реагирующее вещество (можно представить это как HClO, реагирующая сама с собой).
    Отсюда понятно, что концентрации реагирующих веществ равны между собой и составляют 0,1 М.
    k = (1/t)[x/(a(a - x))]
    x = 0,09
    a = 0,1
    Откуда
    t = 3,75 мин.
    спасииибо большооооооое
     
    Форум » Химическое образование » Консультации » Формальная кинетика
    • Страница 1 из 1
    • 1
    Поиск: