Скорость окисления бутанола-1 хлорноватистой кислотой не зависит от концентрации спирта и пропорциональна [HClO]2. За какое время реакция окисления при 298 К пройдет на 90%, если исходный раствор содержал 0.1 моль/л HClO и 1 моль/л спирта? Константа скорости реакции равна k = 24 л/(моль. мин). Подскажите пожалуйста что делаю не так? в общем начала решать и не сходится с ответом. это реакция второго порядка и концентрации реагирующих веществ не равны...получается по этому уравнению решаем теперь х=0,9? и эту пропорциональность концентраций [HClO]2 как учитывать???
Сообщение отредактировал knajz - Среда, 22.04.2015, 13:07
Ну я так и думал. По спирту нулевой порядок, поэтому второй порядок только по HClO. Тогда в системе только одно реагирующее вещество (можно представить это как HClO, реагирующая сама с собой). Отсюда понятно, что концентрации реагирующих веществ равны между собой и составляют 0,1 М. k = (1/t)[x/(a(a - x))] x = 0,09 a = 0,1 Откуда t = 3,75 мин.
It's futile to speculate about what might have been
Ну я так и думал. По спирту нулевой порядок, поэтому второй порядок только по HClO. Тогда в системе только одно реагирующее вещество (можно представить это как HClO, реагирующая сама с собой). Отсюда понятно, что концентрации реагирующих веществ равны между собой и составляют 0,1 М. k = (1/t)[x/(a(a - x))] x = 0,09 a = 0,1 Откуда t = 3,75 мин.
теперь х=0,9? и эту пропорциональность концентраций [HClO]2 как учитывать???
