| Salamander | Дата: Воскресенье, 04.10.2015, 13:28 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 29
| Газовая атмосфера создается за счет горения природного газа в воздухе. Рассчитать равновесный состав газовой смеси при давлении 1 атм. В каком объемном отношении должны находится воздух (79%N2 и 21% O2) и природный газ? Природный газ Po2 состоящим только из CH4. T=1400К, Po2= 3*10-15атм
Получается такая реакция нам нужна?
2CH4+O2=2CO+4H2
а дальше находим константу равновесия реакции, через энергию гиббса?
а дальше я вот не знаю что делать(
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 04.10.2015, 13:40 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Мне вот условие не очень понятно. Что за газовая атмосфера? Реакция, которую Вы написали - это конверсия метана. Реакция эта практически необратима, так что не очень понятно, о каком равновесном составе идет речь. И не очень понятно, причем тут РО2, да еще и такое ничтожное.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Salamander | Дата: Воскресенье, 04.10.2015, 20:06 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 29
| ну ведь это одна из важнейших газовых реакций в системе C-H-O, есть ещё одна с метаном и кислородом, вот такая: 1/2CH4+O2=1/2CO2+H2O
к примеру вот :
2H2+O2=2H2O
2CO+O2=2CO2
P=PH2O+PH2+PCO+PCO2+PO2=1атм
в термодинамике реакций в системе C-H-O парциальное давление кислорода очень мало, поэтому в условии оно ничтожное...вроде так)
|
|
| |
| |
| |
