| Salamander | Дата: Пятница, 11.12.2015, 14:36 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 29
| Константа диссоциации CH3COOH равна 1,85*10^-5, а серной кислоты 12моль/л. Рассчитайте степень диссоциации обеих кислот в тройном водном растворе с концентрацией кислот 0,1 моль/л.
не могу понять как записать уравнение константы диссоциации для тройного раствора уксусной кислоты...
для двойного получается так для уксусной кислоты
Kд=a^2*c
для тройного серной кислоты будет так
Кд=(4a^3*c)/(1-a)
а как будет для тройного уксусной я не знаю
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 11.12.2015, 18:28 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Влиянием уксусной ни диссоциацию серной можно пренебречь, а степень диссоциации уксусной рассчитываете, подставляя [H+] от серной.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Salamander | Дата: Пятница, 11.12.2015, 20:36 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 29
| подскажите как найти степень диссоциации для серной кислоты, я так понял что у нас даны только две концентрации и все
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 11.12.2015, 21:01 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Составляйте выражение для К1 и К2. Первая константа Вам дана, 12, вторую найдите в справочнике. Через эти выражения найдите степень диссоциации по первой ступени (у меня получилось 99,18%) и по второй (не считал, лень стало). Параллельно найдете общую концентрацию Н+, создаваемую серной кислотой. Дальше как в сообщении №2.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
