| Katok1978 | Дата: Понедельник, 04.01.2016, 08:39 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 218
| Добрый день, Многоуважаемыехимики!Прошу Вас посмотретьправильность решения мною задачи. Что-то ответ сомнительный какой-то получился
(очень прошу указать на ошибку) J. Заранее спасибо!!При некоторой температуреконстанта равновесия гомогенной системы N2+3H2 = 2NH3равна 0,1. Равновесные концентрации (в моль/л): [NН3]p = 0,2; [H2]p= 0,08. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота. Как изменится
состояние равновесия системы при повышении давления? Решение:При равновесии скоростипрямой и обратной реакций равны, а отношение констант этих скоростей постоянно
и называется константой равновесия данной системы:Vпр = К2[N2]*[H2]3;Vобр = К1[NH3]2Kр = К1/К2=[NH3]2 / ( [N2]*[H2]3 ) (1)Подставим имеющиесяданные в уравнение (1):0,22 / ([N2]*0,083 ) = 0,10,04 / ([N2]* 0,0005)=0,180/ [N2]=0,1[N2]равн. =800 моль/лПоуравнению реакции N2+3H2 [img]file:///C:/Users/Asus-1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.jpg[/img]2NH3 видим,что в реакцию вступают 1 моль N2 и 3 моль водорода, что приводит кобразованию 2 молей аммиака.Значит,в реакцию вступило в 2 раза меньшее количество N2, т.е. по 0,2/ 2 =0,1 моль/л. Значит,начальная концентрация N2[N2]исх. = [N2]равн + [N2 ]прореагировавшее = 800 + 0,1 = 800,1моль/л.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 04.01.2016, 10:08 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Весь текст в кучу. Оформите удобочитабельно.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Katok1978 | Дата: Понедельник, 04.01.2016, 12:07 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 218
| Прошу прощения!! Почему так получилось, у меня на компьютере нормально было. на просмотре:(
Еще раз пробую:
Добрый день, Многоуважаемые химики!
Прошу Вас посмотреть правильность решения мною задачи.
Что-то ответ сомнительный какой-то получился (очень прошу указать на ошибку). Заранее спасибо!!
При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы N2+3H2 = 2NH3 равна 0,1. Равновесные концентрации (в моль/л):
[NН3]p = 0,2; [H2]p= 0,08. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота.
Решение:
При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы:
Vпр = К2[N2]*[H2]3;Vобр = К1[NH3]2
Kр = К1/К2=[NH3]2 / ( [N2]*[H2]3 ) (1)
Подставим имеющиеся данные в уравнение (1):
0,22 / ([N2]*0,083 ) = 0,1
0,04 / ([N2]* 0,0005)=0,1
80/ [N2]=0,1
[N2]равн. =800 моль/л
По уравнению реакции N2+3H2=2NH3 видим,что в реакцию вступают 1 моль N2 и 3 моль водорода, что приводит к образованию 2 молей аммиака.
Значит,в реакцию вступило в 2 раза меньшее количество N2, т.е. по 0,2/ 2 =0,1 моль/л.
Значит,начальная концентрация N2[N2]исх. = [N2]равн + [N2 ]прореагировавшее = 800 + 0,1 = 800,1моль/л?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 04.01.2016, 12:50 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Довольно грубо округлили 0,083.
Лучше взять все значащие цифры.
Но сути дела это не меняет - ответ в самом деле выходит нелепый, но, уж такие условия задачи.
Ну и, методическое замечание: обычно константу прямой реакции обозначают k1, обратной k2. У Вас почему-то наоборот.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Katok1978 | Дата: Понедельник, 04.01.2016, 13:23 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 218
| Спасибо огромное Вам!
|
|
| |
| |
| |
