| dor | Дата: Вторник, 02.02.2016, 15:49 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
| Задача: 40,00 мл раствора HNО2 с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л оттитровали раствором церия (IV) сульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,0800 моль/л, поддерживая [Н+] равной 1 моль/л, в электрохимической ячейке, используя в качестве электрода сравнения насыщенный каломельный электрод. Предложите индикаторный электрод и рассчитайте его потенциал относительно электрода сравнения после добавления 5,00; 40,00; 49,00 мл титранта.
Соответствует ли какой-либо из предложенных объёмов объёму титранта в точке эквивалентности? Е0 NО3– / HNО2 = 0,94 В; Е насыщенного каломельного электрода равен 0,242 В.
Подскажите, как тут быть ?
Все таки это будет стеклянный электрод?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 02.02.2016, 18:21 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата dor (  ) Все таки это будет стеклянный электрод?
А почему - стеклянный? Стеклянный электрод как раз реагирует на изменение [H+], а у Вас в условии -
Цитата dor ( ) поддерживая [Н+] равной 1 моль/л,
У Вас обыкновенное окислительно-восстановительное титрование, причем тут стеклянный электрод?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| dor | Дата: Среда, 03.02.2016, 08:59 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
| FilIgor, да, теперь все , понятно.
Тут действительно нужно использовать либ платиновый, либо графитовый.
Хорошо, что дальше.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 03.02.2016, 14:41 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата dor ( ) Хорошо, что дальше.
Дальше считать что требуют... чтобы получить внятный ответ, надо задать внятный вопрос. С чем конкретно затруднения?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| dor | Дата: Среда, 03.02.2016, 15:26 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
| FilIgor, FilIgor, каким образом можно посчитать потенциал,
если поддерживается [Н+] равной 1 моль/л????????????
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 03.02.2016, 19:10 | Сообщение # 6 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Вам упростили задачу, сделав один из множителей постоянной величиной, да еще и равной 1, а у Вас мешок знаков вопроса.
По уравнению Нернста, как же еще. С учетом того, что 13 = 1, под логарифмом остается всего лишь [NO3-]/[HNO2], каковое соотношение рассчитать очень несложно.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 03.02.2016, 19:31 | Сообщение # 7 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Пример. Цитата dor ( ) потенциал относительно электрода сравнения после добавления 5,00;
Определим, соответствует ли этот объём объёму титранта в точке эквивалентности.
В т.э. количества вещества титранта и аналита сравниваются.
Количество азотистой кислоты (аналит) n = CV = 0,1*40 = 4 ммоль-экв.
Количество добавленного церия 0,08*5 = 0,4 ммоль-экв. Явно меньше, чем надо.
Вообще, легко считается по той же формуле, что экв. объем составит 50 мл. церия, т.к. 50*0,08 = 4. Ясно, что ни один из предложенный объемов не соответствует.
Теперь потенциал. Для тех же 5 мл. титранта.
Поскольку для азотистой кислоты f = 1/2, Cм = Сн*f = 0,1*1/2 = 0,05.
По уравнению реакции (напишите ее) реагенты идет 1:2. Добавка 0,4 ммоль-экв. церия даст 3,8 ммоль азотистой кислоты и соотв. 0,2 ммоль азотной.
E = E0 + 0,059/2lg[NO3-][H+]3/[HNO2] = 0,94 + 0,0295lg(0,2/3,8) = ... В.
Ну и аналогично для двух остальных объемов.
Остается вычесть из полученного потенциала потенциал электрода сравнения и вы получите ЭДС ячейки - что и требовалось.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
