PbI2 диссоциирует по уравнению
PbI2 ↔ Pb2+ + 2I-
При диссоциации иодида свинца ионов иода получается в два раза
больше, чем ионов свинца.
Следовательно, C I − = 2C Pb2+
Произведение растворимости соли ПР PbI2 = C (Pb2+) + C(I −) = 8 ⋅ 10-9
Выразим концентрацию ионов (I-) через концентрацию ионов свинца, тогда ПР = C( Pb2+) ⋅ 2C(Pb2+)2 = 4C (Pb2+) = 8 ⋅ 10− 9 .
Отсюда концентрация ионов свинца
C(Pb2+) = 3 8 ⋅ 10−9 / 4 = 1,3 ⋅ 10−3 моль/л,
а концентрация ионов иода C(I −) = 1,3 ⋅ (10-3 моль/л) ⋅ 2 = 2,6 ⋅ 10 моль/л.
Добавлено (27.12.2012, 15:19)
---------------------------------------------
ПР для [Pb2+] я взяла в таблице Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 0С, где оно равно 8 ⋅ 10− 9
