|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 06.04.2014, 15:05 | Сообщение # 736 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Именно так.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Вторник, 08.04.2014, 22:27 | Сообщение # 737 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо!
Подскажите, пожалуйста, с чего начать решение такой задачи?
Рассчитайте формальный потенциал в системе [Zn(NH3)4]2+/Zn0 в 2М растворе NH3, исходя из Е0(Zn2+/Zn0) = - 0,76 B и константу устойчивости комплекса β([Zn(NH3)4]2+) = 2,5*109.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 09.04.2014, 07:52 | Сообщение # 738 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Начните с расчета концентрации катионов цинка в таком растворе.
Затем - уравнение Нернста.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Среда, 09.04.2014, 11:23 | Сообщение # 739 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Zn{2+} + 4NH3 = [Zn(NH3)4]{2+}
β=[Zn(NH3)4]{2+} / [Zn{2+}]*[NH3]{4}
Отсюда выражаем концентрацию цинка. Константа дана, концентрация аммиака есть.
Как найти концентрацию комплексного иона? Ничего же не дано.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 09.04.2014, 12:38 | Сообщение # 740 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Примите 1 М, что тут делать. Раз в условии нет.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Среда, 09.04.2014, 17:31 | Сообщение # 741 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Хорошо. Понял.
Цитата Рассчитайте формальный потенциал в системе [Zn(NH3)4]2+/Zn0 в 2М растворе NH3, исходя из Е0(Zn2+/Zn0) = - 0,76 B и константу устойчивости комплекса β([Zn(NH3)4]2+) = 2,5*109.
β = [Zn(NH3)4]2+ / [Zn2+]*[NH3]4
[Zn2+] = [Zn(NH3)4]2+ / β *[NH3]4 = 1 / (2,5*109*24) = 2,5*10-11
Zn2+ +2e = Zn0
E = E0 + (0,059/2)*lg [Zn2+] / [Zn0] = -0,76 + (0,059/2)*lg(2,5*10-11 / 1) = -1,07 B
Верно? Вроде бы ответ нормальный.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 09.04.2014, 19:05 | Сообщение # 742 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Вполне нормальный.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Среда, 09.04.2014, 19:28 | Сообщение # 743 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо Вам!
Рассчитайте формальный потенциал в системе Sn(IV)/[SnCl4]2- в 1М растворе HCl, исходя из Е0(Sn(IV)/Sn(II)) = 0,154 B и константу устойчивости комплекса β([SnCl4]2-) = 30,2.
Задача точь-в-точь предыдущая.
Но сказано Цитата исходя из Е0(Sn(IV)/Sn(II)) |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 09.04.2014, 19:46 | Сообщение # 744 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Базовая реакция обычная, Sn2+ = Sn4+ + 2e
Концентрация Sn4+ ищете так же через константу комплекса.
n = 2.
Цитата Egor (  ) Ведь Sn(IV) - это не Sn4+.
Это почему?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Среда, 09.04.2014, 20:32 | Сообщение # 745 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Хмм.. Я просто засомневался. Каюсь, стыдно.
Цитата Концентрация Sn4+ ищете так же через константу комплекса.
Sn2+ + 4Cl- = [SnCl4]2-
β = [SnCl4]2- / [Sn2+][Cl-]4
Не так?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 09.04.2014, 21:38 | Сообщение # 746 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) Не так?
Так, да.
Тут уж я маху дал. Где были мои глаза...
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Среда, 09.04.2014, 22:14 | Сообщение # 747 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Цитата Рассчитайте формальный потенциал в системе Sn(IV)/[SnCl4]2- в 1М растворе HCl, исходя из Е0(Sn(IV)/Sn(II)) = 0,154 B и константу устойчивости комплекса β([SnCl4]2-) = 30,2.
Хорошо.
Sn4+ +2e = Sn2+
Из константы находим, что [Sn2+] = 0,002.
Составляем уравнение Нернста
E = E0 + (0,059/2)*lg[Sn4+]/[Sn2+].
Все известно, кроме [Sn4+]. Может за единицу примем?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 09.04.2014, 22:30 | Сообщение # 748 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) Может за единицу примем?
Не привыкать.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Среда, 09.04.2014, 22:34 | Сообщение # 749 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо.
Остался последний вопрос.
Цитата Рассчитайте константу равновесия между ионами IO3- и I- в растворе, где потенциал водородного электрода....
IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
Такая?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 09.04.2014, 22:38 | Сообщение # 750 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Такая.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
