[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
FilIgorДата: Среда, 23.10.2013, 21:57 | Сообщение # 421
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Вам лень внимательно прочесть аналогичную задачу. У Вас выходит ПР(СaSO4) = [Ca2+]
Вам лень внимательно прочесть аналогичную задачу. Вы спрашиваете, надо ли учесть разбавление, когда по данной мною ссылке это просто разжевано.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Среда, 23.10.2013, 22:22 | Сообщение # 422
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Замечания: 0%
Статус: Offline

Про разбавление я знал, решил уточнить.

Условие, на всякий случай.
Выпадет ли осадок при смешении 500 мл 0,02 М раствора карбоната натрия и 500 мл насыщенного раствора сульфата кальция?

Насыщенный раствор - раствор, в котором произведение концентраций достигло и равняется ПР.
ПР = [Ca2+]*[SO42-] = 4.93*10-5.
Как выразить [Ca2+] я не понимаю..
 
FilIgorДата: Четверг, 24.10.2013, 15:43 | Сообщение # 423
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

/forum/20-9-1

Читаем задание 5.2. полностью.
Если Вы не можете усмотреть аналогии в примерах, то включайте логику.
Пишем диссоциацию.
CaSO4 <=> [Ca2+] + [SO42-]
Видно (видно?) что [Ca2+] = [SO42-]
Пусть [Ca2+] = [SO42-] = х
Тогда ПР = х2
Это же элементарно...

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Четверг, 24.10.2013, 19:28 | Сообщение # 424
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Замечания: 0%
Статус: Offline

Блин, я знал. Но стеснялся написать..
Спасибо!

CaSO4 <=> [Ca2+] + [SO42-] 
[Ca2+] = [SO42-] 
Пусть [Ca2+] = [SO42-] = х 
ПР = х2
4,93*10-5 = х2
х = 0,007

[Ca2+]*[CO32-] = (0,007/2) * (0,02/2) = 3,5*10-6
ПР > 3,5*10-6
Осадок не выпадет.

-----------
Напишите протолитическую реакцию, определяющую среду раствора Fe2(SO4)3. Укажите пары сопряженных кислот и оснований.

Fe3+ + H2O <---> FeOH2+ + H+
Cреда кислая.
Fe3+ - cопряженная основание.
FeOH2+ - cопряженная кислота.

Так?
 
FilIgorДата: Четверг, 24.10.2013, 19:42 | Сообщение # 425
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Егор ()
ПР > 3,5*10-6 Осадок не выпадет.

То есть, 3,36*10-9 > 3,5*10-6.

Силы покидают меня.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Четверг, 24.10.2013, 22:25 | Сообщение # 426
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Замечания: 0%
Статус: Offline

Ааа.. Точно! Я по невнимательности сравнил полученное значение с ПР сульфата.
Да, ПР < ПК. Осадок выпадет.

Добавлено (24.10.2013, 22:25)
---------------------------------------------
Проверьте, пожалуйста, это задание.

Напишите протолитическую реакцию, определяющую среду раствора Fe2(SO4)3. Укажите пары сопряженных кислот и оснований. 

Fe3+ + H2O <---> FeOH2+ + H+ 
Cреда кислая. 
Fe3+ - cопряженная основание. 
FeOH2+ - cопряженная кислота.

Сообщение отредактировал Егор - Четверг, 24.10.2013, 19:57
 
FilIgorДата: Четверг, 24.10.2013, 22:45 | Сообщение # 427
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Согласно протонной теории, кислотой является всякая частица, отдающая протон.
Этой теории соотв. схема:
кислота <=> основание + H+

Вот и подумайте.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Четверг, 24.10.2013, 22:56 | Сообщение # 428
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Замечания: 0%
Статус: Offline

Мы же можем протолитическую реакцию написать в таком виде?

[Fe(H2O)6]3+ + H2O <---> [Fe(OH)(H2O)5]2+ + H3O+
[Fe(H2O)6]3+ - сопряженная кислота.
[Fe(OH)(H2O)5]2+ - сопряженное основание.
 
FilIgorДата: Пятница, 25.10.2013, 11:14 | Сообщение # 429
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Именно в таком виде и надо записывать.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Пятница, 25.10.2013, 18:54 | Сообщение # 430
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Замечания: 0%
Статус: Offline

Cпасибо.

Вот если требуется рассчитать рН 0,05 М раствора Fe2(SO4)3.
[Fe(H2O)6]3+ + H2O <---> [Fe(OH)(H2O)5]2+ + H3O+
Кг = [FeOH2+]*[H3O+] / [Fe3+] = Kw / Кд3(Fe(OH)3 = 10-14 / 1,3*10-12 = 7.7*10-4
 
Кг = [FeOH2+]*[H+] / [Fe3+] = [H+]2 / [Fe3+]
[H+] = (7.7*10-4 *0.05)0.5 = 6.2*10-3
pH = 2,2

Правильно?
 
FilIgorДата: Пятница, 25.10.2013, 19:14 | Сообщение # 431
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Вам стоит учесть, что концентрация собственно гидролизующихся катионов будет не 0,05, а 0,1 М.
Почему? Подумайте.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Пятница, 25.10.2013, 19:26 | Сообщение # 432
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Замечания: 0%
Статус: Offline

Запишем уравнение диссоциации
Fe2(SO4)3 ---> 2Fe2+ + 3SO42-
Гидролиз идет по катиону.
n(соли) = 2n(Fe2+)
Поэтому?
 
FilIgorДата: Пятница, 25.10.2013, 19:32 | Сообщение # 433
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Обязательно где-нибудь да напутаете.
Fe3+
В остальном - конечно.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Пятница, 25.10.2013, 20:00 | Сообщение # 434
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Замечания: 0%
Статус: Offline

Такой вопрос есть еще.
Определите степень гидролиза иона в растворе Fe2(SO4)3.
h ~ (Kг / С)0,5= (7.7*10-4 / 0,1)0,5  = 0,087
Все?
 
FilIgorДата: Пятница, 25.10.2013, 20:38 | Сообщение # 435
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Считается, что при гидролизе более 5% (у вас - 8,7%) нельзя использовать упрощенную формулу, ну да ладно.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Поиск: