|
5. Растворы. Произведение растворимости (ПР).
|
|
| FilIgor | Дата: Среда, 07.11.2012, 12:30 | Сообщение # 1 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| 5. Растворы. Произведение растворимости (ПР).
5.1. Выражение для ПР.
Произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе называют произведением растворимости и обозначают знаком ПР.
Задание.
Записать выражение ПР для AgCl, PbI2, Ag2S, Ba3(AsO4)2.
Решение.
AgCl <=> Ag+ + Cl-, ПР(AgCl) = [Ag+][Cl-]
PbI2 <=> Pb2+ + 2I-, ПР(PbI2) = [Pb2+][I-]2
Ag2S <=> 2Ag+ + S2-, ПР(Ag2S) = [Ag+]2[S2-]
Ba3(AsO4)2 <=> 3Ba2+ + 2AsO43-, ПР(Ba3(AsO4)2) = [Ba2+]3[AsO43-]2.
charset="utf-8">
data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"
>
Поддержать проект
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 07.11.2012, 12:36 | Сообщение # 2 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| 5.2. Расчет растворимости через ПР.
Задание.
Выразить молярную растворимость через ПР для солей AgCl, PbI2, Ba3(AsO4)2.
Решение.
1. AgCl.
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то
[Ag+] = [Cl-] = s, ПР = s2.
2. PbI2.
Из уравнения диссоциации PbI2 <=> Pb2+ + 2I- видно, что 1 моль соли дает 1 моль катионов свинца и 2 моль анионов йода.
То есть, [Pb2+] = s моль/л, [I-] = 2s моль/л. ПР(PbI2) = [Pb2+][I-]2 = s*(2s)2 = 4s3.
3. Ba3(AsO4)2.
Из уравнения диссоциации Ba3(AsO4)2 <=> 3Ba2+ + 2AsO43-, видно, что 1 моль соли дает 3 моль катионов бария и 2 моль селенат-анионов.
То есть, [Ba2+] = 3s моль/л, [AsO43-] = 2s моль/л.
ПР(Ba3(AsO4)2) = [Ba2+]3[AsO43-]2 = (3s)3(2s)2 = 108s5.
Из задачи № 2 мы сделаем важное следствие. По величине ПР легко определить молярную растворимость соли.
Для любой соли вида KtaAnb, s = (ПР/aabb)1/(a+b)
Например,
растворимость хлорида серебра s = (ПР)1/2 моль/л
растворимость йодида свинца s = (ПР/4)1/3 моль/л,
Растворимость арсената бария s = (ПР/108)1/5 моль/л.
charset="utf-8">
data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"
>
Поддержать проект
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 07.11.2012, 12:48 | Сообщение # 3 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| 5.3. Определение молярной и массовой растворимости по ПР.
Задание.
Пользуясь справочными данными по ПР, определить молярную (моль/л) и массовую (г/л) раствормость Ba3(AsO4)2.
Решение.
По справочнику определим ПР арсената бария.
ПР(Ba3(AsO4)2) = 7,8*10-51.
Определим молярную растворимость.
Растворимость арсената бария s = (ПР/108)1/5 = (7,8*10-51/108)1/5 = 3,73*10-11 моль/л.
Определим массовую растворимость.
р = s*Mr = 3,73*10-11 *689,8 = 2,57*10-8 г/л.
charset="utf-8">
data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"
>
Поддержать проект
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 07.11.2012, 12:49 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| 5.4. Определение ПР по растворимости.
Задание.
Растворимость хлорида серебра составляет 0,001923 г/л. Определить ПР.
Решение.
Определим молярную растворимость.
s = p/Mr = 0,001923/143,3 = 1,342*10-5 моль/л.
Определим ПР. ПРAgCl = [Ag+][Cl-] = s*s = (1,342*10-5)2 = 1,8*10-10.
charset="utf-8">
data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"
>
Поддержать проект
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 07.11.2012, 12:53 | Сообщение # 5 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| 5.5. Влияние одноименных ионов.
Задание.
Определить молярную растворимость хромата бария в растворе, содержащем 10-2 моль/л хромат-анионов.
Как хромат-анионы в растворе повлияют на растворимость хромата бария?
Решение.
Из выражения ПР(BaCrO4) = [Ba2+][CrO42-] выразим концентрацию катионов бария.
[Ba2+] = ПР/[CrO42-] = 1,2*10-10/10-2 = 1,2*10-8 моль/л, что и показывает молярную растворимость соли.
Для оценки влияния определим растворимость в чистой воде.
s = ПР1/2 = (1,2*10-10)1/2 = 1,1*10-5.
Видно, что растворимость упала практически в 1000 раз.
Итак, введение в раствор одноименного аниона или катиона сильно снижает растворимость малорастворимого электролита.
charset="utf-8">
data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"
>
Поддержать проект
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 17.11.2012, 14:39 | Сообщение # 6 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| 5.6. Возможность выпадения осадка.
Задание.
Определить, образуется ли осадок хлорида свинца PbCl2 при смешивании 0,05Н раствора Pb(NO3)2 c равным объемом
а) 0,05 н. раствора КCl
б) 0,5 н. раствора КCl
Решение.
Осадок будет выпадать, если произведение концентраций (ПК) окажется больше, чем значение ПР малорастворимой соли.
a)
По справочнику определим ПР хлорида свинца.
ПР(PbCl2) = 1,6*10-5
Определим молярные концентрации растворов после сливания.
См = Сн*f. Так же учтем, что в результате сливания равных объемов концентрации падают вдвое.
В итоге,
См(Pb(NO3)2) = Сн*f/2 = 0,05*(1/2)/2 = 0,0125 M.
См(KCl) = Сн*f/2 = 0,05*1/2 = 0,025 M.
ПK(PbCl2) = [Pb2+][Cl-]2 = 0,0125*0,0252 = 7,8*10-6 < ПР, осадок не выпадет.
б) Аналогичный расчет приводит к результату:
ПK(PbCl2) = [Pb2+][Cl-]2 = 0,0125*0,252 = 7,8*10-4
Это значение уже больше значения ПР, осадок выпадет.
charset="utf-8">
data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"
>
Поддержать проект
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
