|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| Егор | Дата: Понедельник, 09.12.2013, 15:06 | Сообщение # 526 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Прочитал про гетерогенный процесс, вроде бы понял.
Спасибо.
Вот для этой же реакции
MnS + 2H+ = Mn2+ + H2S
Надо рассчитать Кр.
Это просто через ΔG = - RTlnK ?
ΔH = (ΔH(Mn2+) + ΔH(H2S)) - (ΔH(MnS) + 2ΔH(H+))
ΔS = (ΔS(Mn2+) + ΔS(H2S)) - (ΔS(MnS) + 2ΔS(H+))
ΔG = ΔH - TΔS
ΔH - TΔS = - RTlnK
Верно?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Понедельник, 09.12.2013, 15:43 | Сообщение # 527 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Да, можно и так.
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 09.12.2013, 16:53 | Сообщение # 528 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо.
Возник вопрос еще по той реакции.
[Cu(NH3)4]SO4(p) + Na2S(p) --> CuS + Na2SO4 + 4NH3
Как для нее рассчитать Кр?
Через потенциалы не получится. В справочнике значение энтальпии образования комплексного иона нет.
|
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 09.12.2013, 20:04 | Сообщение # 529 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Кажется, что-то пришло в голову.
|
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 09.12.2013, 20:26 | Сообщение # 530 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Мы можем все выражение Кр умножить на [Cu2+]/[Cu2+] ? Тогда в знаменателе получим Куст комплексной частицы и произведение растворимости (solubility product) сульфида.
Так можно делать?
Сообщение отредактировал Егор - Понедельник, 09.12.2013, 20:27 |
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Понедельник, 09.12.2013, 20:47 | Сообщение # 531 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Егор (  ) Так можно делать?
Пример расчета тут:
/forum/28-367-1
В вашем случае все делается по аналогии.
Сообщение отредактировал plick - Понедельник, 09.12.2013, 20:48 |
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 09.12.2013, 22:02 | Сообщение # 532 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Cпасибо 
Есть реакция
CuS + 8HNO3(конц) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
СuS + 8H+ + 8NO3- = Cu2+ + SO42- + 8NO2 + 4H2O
Константу равновесия в каком виде лучше записывать? В ионном?
Кр = [Cu2+] *[SO42-]*[NO2]8 / [H+]8 * [NO3-]8Добавлено (09.12.2013, 22:02)
---------------------------------------------
Правильно написал Кр?
Проверьте, пожалуйста.
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Вторник, 10.12.2013, 08:06 | Сообщение # 533 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Егор ( ) Правильно написал Кр?
CuS как-то потеряли вы. А не стоило его терять. Попытайтесь мыслить от самого процесса, ведь CuS участвующий в реакции - это не твердое вещество на самом деле, а насыщенный раствор. Часть прореагировала, часть растворилась и т.д. Смысл уловили?
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Вторник, 10.12.2013, 09:47 | Сообщение # 534 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| А, понял.
Какой продукт реакции
Na3[FeF6] + KCN
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Вторник, 10.12.2013, 10:40 | Сообщение # 535 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Egor ( ) Какой продукт реакцииNa3[FeF6] + KCN
Для этого берете значения Кн и сравниваете.
Вот тут показано как делать.
/forum/28-367-1
|
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Воскресенье, 15.12.2013, 23:44 | Сообщение # 536 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Спасибо!
Возник такой вопрос.
Налили 1 мл 0,1 М раствора сульфата меди, добавили 1 каплю конц.раствора аммиака.
Раствор окрасился в ярко-синий цвет. Упал осадок - гидроксид меди (II). Верно?
CuSO4 + 2NH3*H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Потом добавили еще 3 капли конц.раствора в эту же пробирку. Раствор стал прозрачным.
В чем вопрос : какая идет реакция?
Cu(OH)2 + 4NH3*H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
или
Cu(OH)2 + 2NH3*H2O + (NH4)2SO4 = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2OДобавлено (15.12.2013, 23:44)
---------------------------------------------
Почему гидроксид железа (II) не растворяется в избытке аммиака?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Понедельник, 16.12.2013, 12:34 | Сообщение # 537 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Егор ( ) В чем вопрос : какая идет реакция?
Можно написать и ту и другую.Цитата Егор ( ) Почему гидроксид железа (II) не растворяется в избытке аммиака?
Очень слабый комплекс, который не может образоваться
|
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 16.12.2013, 20:12 | Сообщение # 538 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Понял, спасибо большое!
Помогите еще с таким вопросом разобраться.
Допишите уравнение реакции и укажите условие ее проведения (или обоснуйте невозможность)
Cr2(SO4)3 + Zn + H+ --->
Что имеется в виду под "обоснуйте невозможность"? Как ту самую невозможность можно обосновать?
Реакция такая возможна?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 16.12.2013, 20:54 | Сообщение # 539 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Реакция, конечно, возможна, и она очень красива: получается небесно-голубой раствор хрома (II).
Cr2(SO4)3 + Zn --> 2CrSO4 + ZnSO4
Ну а обосновывается возможность как всегда для ОВР - сравнением потенциалов.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 16.12.2013, 21:21 | Сообщение # 540 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| А, понял, спасибо.
Есть еще вопрос по такому заданию
Цитата Сравните окислительную способность HNO3 и HNO2.
Как это можно сделать?
|
|
| |
| |
| |
