Для полной нейтрализации 100 мл соляной кислоты при титровании потребовалось израсходовать 20 мл однонормального раствора гидроксида натрия. Какова концентрация титруемой кислоты в массовых процентах?
Очень хочется самой разобраться в задаче, но, к своему стыду, я не понимаю вопроса.
Концентрация соляной кислоты в растворе 100+20 мл? Или 100 мл это раствор соляной кислоты и в нем нужно концентрацию определить?
Если в растворе 100+20 мл, то нужно из этого раствора убрать массу гидроксида натрия и в оставшемся растворе найти С=m(вещ)/m(р-ра). Или концентрация в массовых процентах это что-то принципиально другое?Добавлено (18.01.2013, 00:42)
---------------------------------------------
И еще задача. Сомневаюсь в решении.
Разбавленный раствор гидроксида натрия содержит 2 грамм- эквивалента вещества в одном литре раствора. Вычислите концентрацию этого раствора в граммах на литр.
CN = 2 г-экв/л
ЭNaOH = 40
m/V = 80 г/л
Добавлено (18.01.2013, 01:38)
---------------------------------------------
Сколько граммов нитрата магния растворено в 400 мл раствора с нормальностью 1,5 н?
m = CN * V * Мэ
Мэ = Mr(Mg(NO3)2) / B(Mg) * n = 148,3 / 2*1 = 74,15
m = 1,5 * 0,4 * 74,15 = 44,49 г
Добавлено (18.01.2013, 02:00)
---------------------------------------------
Какова нормальность раствора, содержащего 333 г хлорида кальция на 2 л воды
CN = m /( V * Мэ )
Мэ = Mr(CaCl2) / B(Ca) * n = 111.08 / 2*1 = 55,54
CN = 333 / (2 * 55,54) = 3
