Олимпиада ЦРМИ
Задания III Всероссийской дистанционной олимпиады по химии
для 11 класса
1. При взаимодействии гидроксида натрия массой 20 г с хлоридом аммония получили 5,6 литров аммиака. Определите массовую долю (%) выхода аммиака от теоретически возможного. Хватит ли выделившегося аммиака для восстановления меди из оксида меди (II) массой 10 г? Какой объём займёт азот, полученныйпри этом (н.у.)?
2. При разложении смеси карбонатов кальция и магния массой 14,2г выделился диоксид углерода объёмом 3,36 л (н.у.). Определите массовые доли карбонатов в смеси.
3. Смесь мела и марганцовки массой 11,32 г растворили в избытке соляной кислоты. При этом выделилось 3,36 л (н.у.) газообразных веществ. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.
4. Какая соль и сколько (в г) образуется при взаимодействии 2%-ного раствора гидроксида калия массой 200 г с
10%-ным раствором серной кислоты массой 200 г ?
5. К раствору, содержащему 4,42г смеси сульфатов алюминия и железа (III), прибавили избыток разбавленного раствора гидроксида натрия. Осадок профильтровали и прокалили. Масса его после прокаливания стала равной 0,4 г. Определите массы сульфатов в исходной смеси.
6. При сгорании смеси метана и бутана массой 6,1 г образовался диоксид углерода массой 17,6 г. Определите массовые доли углеводородов в смеси.
7. В результате анализа соединения КВrОх было установлено, что оно содержит 52,98% брома. Определите
формулу исходного соединения.
8. Карбонат калия массой 12,5 г сплавили с оксидом алюминия массой 5,1г. Весь сплав растворили в 200 мл 15%-ой азотной кислоты (ρ=1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.
9. Приведите два примера окислительно-восстановительных реакций, в которых два или более элементов повышают свою степень окисления. Для составленных уравнений реакций приведите схемы электронного баланса.
10. Напишите уравнения химических реакций, при которых:
а) из двух гидроксидов можно получить соль;
б) из двух солей можно получить гидроксид;
в) из одной соли можно получить два гидроксида.
