Окислительно-восстановительные реакции и т.д.

Дата: Понедельник, 13.05.2013, 10:24 | Сообщение # 1

Группа: Пользователи

Сообщений: 7

Замечания: 0%

Статус: Offline

Совсем запутался, поставьте меня на истинный путь по ним...

1. Для следующей окислительно-восстановительной реакции составить уравнение электронного баланса и подобрать коэффициенты:
FeSO₄ + KJO₃ + H₂SO_{4(среда)} → Fe₂(SO₄)₃ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O

2. Определить, в каком направлении в стандартных условиях может протекать следующая окислительно-восстановительная реакция:
2KMnO₄ + 16HBr ↔ 5Br₂ + 2KBr + 2MnBr₂ + 8H₂O

3. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах
данных галванических элементов? На основании стандартных электродных
потенциалов выбрать гальванический элемент с наибольшей электродвижущей
силой и рассчитать ее величину.
Zn/Zn(NO₃)₂ || AgNO₃/Ag; Zn/Zn(NO₃)₂ || Cu(NO₃)₂/Cu;
Zn/Zn(NO₃)₂ || Ni(NO₃)₂/Ni; Zn/Zn(NO₃)₂ || MnSO₄/Mn

4. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте
железного изделия с другим металлом? Какой метал при этом окисляется?
Составьте схемы работы гальванических элементов, образующихся при
коррозии металлов в данных условиях:
Металл, контактирующий с железным изделием - Pb, Cd, среда - влажная атмосфера.

5. Какой металл может служить протектором для защиты изделия от коррозии
в водных растворах в контакте с воздухом? Приведите уравнения
электродных процессов и схемы образующихся микрогальванических
элементов.
Изделие - Fe

Дата: Понедельник, 13.05.2013, 10:30 | Сообщение # 2

Группа: Супермодераторы

Сообщений: 876

Замечания: 0%

Статус: Offline

Цитата (Michael08)

1. Для следующей окислительно-восстановительной реакции составить уравнение электронного баланса и подобрать коэффициенты:FeSO4 + KJO3 + H2SO4(среда) → Fe2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + H2O

2Fe⁺² - 2e = 2Fe⁺³ |5
2I⁺⁵ + 10e = I₂ |1
10FeSO₄ + 2KJO₃ + 6H₂SO_{4(среда)} → 5Fe₂(SO₄)₃ + J₂ + K₂SO₄ + 6H₂O

Дата: Понедельник, 13.05.2013, 10:33 | Сообщение # 3

Группа: Супермодераторы

Сообщений: 876

Замечания: 0%

Статус: Offline

Цитата (Michael08)

2. Определить, в каком направлении в стандартных условиях может протекать следующая окислительно-восстановительная реакция:2KMnO4 + 16HBr ↔ 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O

Смотрим тут /forum/20-4-1

Дата: Понедельник, 13.05.2013, 10:34 | Сообщение # 4

Группа: Супермодераторы

Сообщений: 876

Замечания: 0%

Статус: Offline

Цитата (Michael08)

3. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродахданных галванических элементов?

Цитата (Michael08)

4. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контактежелезного изделия с другим металлом?

Цитата (Michael08)

5. Какой металл может служить протектором для защиты изделия от коррозиив водных растворах в контакте с воздухом?

Загляните сюда. Тут есть ответы на все ваши вопросы.
/forum/25

Что будет непонятно, спрашивайте.

Дата: Понедельник, 13.05.2013, 11:03 | Сообщение # 5

Группа: Пользователи

Сообщений: 7

Замечания: 0%

Статус: Offline

Цитата (plick)

Смотрим тут /forum/20-4-1

Все равно никак не воткну, я в учебнике сначала смотрел, потом уже сюда написал, там сначала я так понял надо коэффициенты определить и поставить кто окислитель, а кто восстановитель, понимаю, что там же это написано, но на примерах решенных там вроде понятно, а на своих - пустота

Дата: Понедельник, 13.05.2013, 12:13 | Сообщение # 6

Группа: Супермодераторы

Сообщений: 876

Замечания: 0%

Статус: Offline

Цитата (Michael08)

Для начала определите, какие элементы изменили степени окисления. Потом поговорим, об окислителе и восстановителе.

Дата: Понедельник, 13.05.2013, 19:21 | Сообщение # 7

Группа: Пользователи

Сообщений: 7

Замечания: 0%

Статус: Offline

Цитата (plick)

тут вроде все элементы изменили степени окисления
Насчет первой задачи, 2Fe⁺² - 2e = 2Fe⁺³ |5 вроде как неправильно будет. Fe⁺² - e → Fe⁺³ |10 т.к. в данном случае один электрон. В случае с йодом удваивается по причине того, что образуется молекулярный йод.

Сообщение отредактировал Michael08 - Понедельник, 13.05.2013, 19:24

Дата: Понедельник, 13.05.2013, 19:46 | Сообщение # 8

Эксперт

Группа: Супермодераторы

Сообщений: 6490

Замечания: 0%

Статус: Offline

Цитата (Michael08)

тут вроде все элементы изменили степени окисления

Не все, а только железо и йод.
Вам же расписали эту реакцию в сообщении №2.
Вам по ней что конкретно непонятно?

It's futile to speculate about what might have been

Дата: Понедельник, 13.05.2013, 19:54 | Сообщение # 9

Группа: Пользователи

Сообщений: 7

Замечания: 0%

Статус: Offline

plick, можете просто помочь с задачами этими, какие сможете, просто контрольная будет завтра, я вряд-ли что либо сейчас разберу, на подобию их я сделаю контрольную, а то в химии вообще не шарю... буду очень признателен

Добавлено (13.05.2013, 19:54)
---------------------------------------------

Цитата (FilIgor)

Не все, а только железо и йод.Вам же расписали эту реакцию в сообщении №2.
Вам по ней что конкретно непонятно?

да мне вроде с ней понятно, просто мне показалась, что там ошибка есть, а я пояснил в сообщении номер 7

Дата: Понедельник, 13.05.2013, 21:25 | Сообщение # 10

Эксперт

Группа: Супермодераторы

Сообщений: 6490

Замечания: 0%

Статус: Offline

Цитата (Michael08)

2KMnO₄ + 16HBr ↔ 5Br₂ + 2KBr + 2MnBr₂ + 8H₂O
Окислитель - перманганат, в нем марганец восстанавливается, поскольку принимает электроны.
Восстановитель - бром.
Для решения задачи надо найти потенциалы полуреакций и сравнить их.
Полуреакцию для перманганата и потенциал для нее же найдете по ссылке.
Для брома полуреакция как для хлора, ее потенциал +1,087 В.
Это меньше, чем для перманганата, следовательно реакция течет в прямом направлении.

It's futile to speculate about what might have been

Дата: Понедельник, 13.05.2013, 22:02 | Сообщение # 11

Группа: Пользователи

Сообщений: 7

Замечания: 0%

Статус: Offline

FilIgor, сейчас гляну

Добавлено (13.05.2013, 22:02)
---------------------------------------------

Цитата (Michael08)

2KMnO4 + 16HBr ↔ 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2OОкислитель - перманганат, в нем марганец восстанавливается, поскольку принимает электроны.
Восстановитель - бром.
Для решения задачи надо найти потенциалы полуреакций и сравнить их.
Полуреакцию для перманганата и потенциал для нее же найдете по ссылке.
Для брома полуреакция как для хлора, ее потенциал +1,087 В.
Это меньше, чем для перманганата, следовательно реакция течет в прямом направлении.

полуреакция для хлора какая? а потенциал перманганата -4.11В?

Сообщение отредактировал Michael08 - Понедельник, 13.05.2013, 21:27

Дата: Понедельник, 13.05.2013, 22:21 | Сообщение # 12

Эксперт

Группа: Супермодераторы

Сообщений: 6490

Замечания: 0%

Статус: Offline

Цитата (Michael08)

полуреакция для хлора какая?

Вам дали ссылку (сообщение №3), там все написано.

Цитата (Michael08)

а потенциал перманганата -4.11В?

Откуда Вы это взяли?

It's futile to speculate about what might have been

Дата: Вторник, 14.05.2013, 10:07 | Сообщение # 13

Группа: Пользователи

Сообщений: 7

Замечания: 0%

Статус: Offline

FilIgor, 2Br^- - 2e → Br₂⁰ | 2 | 5 восстановитель (окисляется)
Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² | 5 | 2 окислитель (восстанавливается)
так будет верно?

Добавлено (14.05.2013, 10:07)
---------------------------------------------
Я просто даже не знаю, что такое полуреакция..

Цитата (Michael08)

вот в этом задании можете меня проверить? у меня просто 3 варианта, я не знаю какой из них правильный...

1) Fe² - e → Fe³ |10 восстановитель, процесс окисления.
2I⁵ +10e → I2⁰ |1 окислитель, процесс восстановления.
10FeSO4 + 2KIO3 + 6H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + 6H2O(мой вариант)

2) то, что подсказали

Цитата (plick)

2Fe+2 - 2e = 2Fe+3 |52I+5 + 10e = I2 |1
10FeSO4 + 2KJO3 + 6H2SO4(среда) → 5Fe2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + 6H2O

3) Fe² - e → Fe³ |10 восстановитель, процесс окисления.
2I⁵ +10e → I2⁰ |1 окислитель, процесс восстановления.
10FeSO₄ + 2KJO₃ + 5H₂SO_{4(среда)} → 5Fe₂(SO₄)₃ + J₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

Сообщение отредактировал Michael08 - Вторник, 14.05.2013, 10:08