|
Химия s- и p- элементов.
|
|
| Miriada | Дата: Суббота, 18.05.2013, 13:31 | Сообщение # 1 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| 1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения, укажите условия протекания реакций.
Укажите окислительно-восстановительные реакции, условия их протекания и названия полученных веществ, окислительно
восстановительные потенциалы.
Для реакций, протекающих в растворах электролитов, составьте как молекулярные, так и ионные уравнения реакций.
Если какое-либо превращение можно осуществить несколькими способами, то напишите уравнения реакций всех известных вам способов.
Mg--->MgS--->H2S--->SO2--->K2SO3
1). Mg+S=MgS - сульфид магния ( условия t=800 градусов Цельсия)- ОВР . E(Mg/mg(2+))=-2,37В
2). MgS+2HCl=MgCl2+H2S - сероводород
S(2-)+2H(+)=H2S
3). 2H2S+3O2=2SO2+2H2O - диоксид серы - ОВР
4). SO2+K2O=K2SO3 - сульфит калия - ОВР
SO2+KOH=K2SO3 + H2O - ОВР
SO2+ 2OH(-)=SO3(2-)+H2O
Окислительно-восстановительные потенциалы не написала, т. к. не смогла
найти....Вообще, это какая-то проблема-найти полную таблицу электродных
потенциалов ( для различных сред).......
Не могли бы Вы помочь с условиями протекания реакций и электродными потенциалами?
2. Действием каких галогенов можно выделить свободный бром из растворов бромида калия, бромата калия? Дать
мотивированный ответ, используя данные таблицы стандартных электродных
потенциалов.
1). В соединении бромид калия бром имеет с. о., равную -1. Для выделения
свободного брома необходимо окислить его до с.о. 0 более сильными
галогенами-окислителями, т.е. Ci2 или F2
2 KBr+Ci2=2KCl+Br2
2 KBr+F2=2KF+Br2
2). В соединении бромат калия бром имеет с. о., равную +5. Для выделения
свободного брома необходимо восстановить его до с.о. 0 менее сильным
галогеном-восстановителем I2
2KBrO3+I2=Br2+2KIO3
E{BrO3(-)/Br2}=+1,52 В
E{IO3(-)/I2}=+1,195 В
E{BrO3(-)/Br2}> E{IO3(-)/I2}
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 18.05.2013, 14:22 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Miriada) 1). Mg+S=MgS - сульфид магния ( условия t=800 градусов Цельсия)- ОВР . E(Mg/mg(2+))=-2,37В
Для этой реакции нет смысла писать значение потенциала, т.к. потенциал актуален для водных растворов. А у вас эта реакция явно не в воде идет.
Цитата (Miriada) 4). SO2+K2O=K2SO3 - сульфит калия - ОВР SO2+KOH=K2SO3 + H2O - ОВР
Почему Вы считаете, что это ОВР?
Цитата (Miriada) Вообще, это какая-то проблема-найти полную таблицу электродных потенциалов ( для различных сред).......
А у нас вот есть.
/forum/26
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Суббота, 18.05.2013, 14:41 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Да, Вы правы. По невнимательности указала неверно 4)..
А что брать для этих реакций
2 KBr+Ci2=2KCl+Br2
2 KBr+F2=2KF+Br2
Br2(ж.) + 2e = 2Br – … 1,065 ?
Br2(aq.) + 2e = 2Br– … 1,087 ?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 18.05.2013, 14:50 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Неважно. Значение потенциала хлора и тем более фтора в любом случае выше.
Формально - второй, т.к. реакция все же в растворе.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Суббота, 18.05.2013, 15:12 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Йода в вашем справочнике, кажется, пока нет.....
А где можно найти хоть что-нибудь об условиях протекания реакций из первого задания?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 18.05.2013, 15:23 | Сообщение # 6 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
|
Сжигание смеси порошка магния и серы.
Цитата (Miriada) MgS+2HCl=MgCl2+H2S
Порошок сульфида с соляной кислотой (кстати, ионное уравнение поэтому - довольно спорно. Там особо неоткуда взяться сульфид-аниону).
Цитата (Miriada) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O
Сжигание сероводорода в кислороде.
Цитата (Miriada) SO2+K2O=K2SO3
Пропускание диоксида серы над оксидом калия.
Цитата (Miriada) SO2+KOH=K2SO3 + H2O
Пропускание диоксида серы в р-р гидроксида калия.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Суббота, 18.05.2013, 15:53 | Сообщение # 7 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Получается, что только SO2+KOH=K2SO3 + H2O является реакцией, протекающей в растворах электролитов........
Такая реакция MgS+2HCl=MgCl2+H2S , по-моему, вообще невозможна на практике.......Или я ошибаюсь?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 18.05.2013, 16:11 | Сообщение # 8 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Miriada) Такая реакция MgS+2HCl=MgCl2+H2S , по-моему, вообще невозможна на практике.......Или я ошибаюсь?
Что же в ней невозможного? Большинство сульфидов разлагается соляной кислотой, некоторые сульфиды разлагаются даже водой.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Суббота, 18.05.2013, 16:42 | Сообщение # 9 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Цитата Порошок сульфида с соляной кислотой (кстати, ионное уравнение поэтому -
довольно спорно. Там особо неоткуда взяться сульфид-аниону).
Не совсем поняла, что Вы имеете в виду...Разве могут быть варианты?Добавлено (18.05.2013, 16:42)
---------------------------------------------
Сначала получится кислая соль?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 18.05.2013, 20:21 | Сообщение # 10 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Miriada) Не совсем поняла, что Вы имеете в виду...Разве могут быть варианты?
Да сколько угодно. Сульфид магния гидролизуется водой нацело - значит, уже сульфид-ионов там практически нет.
Вариант второй - приливаем кислоту к твердому веществу - опять же, тв. вещество на ионы не расписывается.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Понедельник, 20.05.2013, 16:15 | Сообщение # 11 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Поняла. Тогда как правильно написать ионное уравнение для первого случая? Воду добавлять? Ведь эта реакция протекает в растворах электролитов...
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 20.05.2013, 17:15 | Сообщение # 12 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Miriada) Тогда как правильно написать ионное уравнение для первого случая?
Давайте уточним, о каком именно лучае Вы говорите.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Понедельник, 20.05.2013, 17:35 | Сообщение # 13 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Вот, этот случай:
Цитата Сульфид магния гидролизуется водой нацело - значит, уже сульфид-ионов там практически нет. |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 20.05.2013, 19:29 | Сообщение # 14 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Можете написать так:
MgS + 2H+ = Mg2+ + H2S
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Miriada | Дата: Суббота, 25.05.2013, 17:00 | Сообщение # 15 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
| Поняла свою ошибку: сульфид марганца ведь мало растворим, а я эту соль на ионы расписала...Так? Добавлено (25.05.2013, 16:33)
---------------------------------------------
MgS+2HCl=MgCl2+H2S
SO2+KOH=K2SO3 + H2O - только эти реакции из данных протекают в растворах электролитов?
И не могли бы Вы подсказать, все ли способы для данных превращений я написала? Сомневаюсь просто... Добавлено (25.05.2013, 17:00)
---------------------------------------------
Цитата Поняла свою ошибку: сульфид марганца ведь мало растворим, а я эту соль на ионы расписала..
Сульфид магния...
|
|
| |
| |
| |
