|
коррозионные элементы
|
|
| Julianna | Дата: Суббота, 25.05.2013, 14:39 | Сообщение # 1 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Пластинка из Ni покрыта Al,пластинк аиз Mg покрыта Zn.Определите анодным или катодным является покрытие
в каждом случае. Составьте электрохимические схемы коррозионных элементов для пластинок в кислой и нейтральной средах.
Напишите уравнения электродных процессов.
нашла похожую задачу на сайте. Вот для второй пластинки подойдёт это решение?
Номинально никель имеет по сравнению с алюминием больший потенциал (-1,66 В < -0,25 В)),
следовательно, в гальванопаре с алюминием номинально никель должен быть катодом,
а алюминий – анодом. Термодинамическую возможность коррозии оценивают путем сравнения стандартных потенциалов
каждого из металлов с потенциалами водородного и кислородного электродов, рассчитанных по формулам EH2= -0,059 • pH и EO2= 1,23 -0,059 • pH (с учетом вида деполяризации). Если потенциал металла меньше потенциала водородного или кислородного электрода, то коррозия термодинамически возможна, если потенциал металла больше – соответственно, наоборот. Для определения фактической возможности коррозии следует учитывать склонность металлов к пассивации в той или иной коррозионной среде.
Ниже приведены значения потенциалов водородного и кислородного электродов и указаны катодные реакции восстановления деполяризатора.
В нейтральной среде:
EH2= -0,059 • pH = -0,059 • 7 = -0,41 В____________2H2O+ 2e = H2+ 2OH-
EO2= 1,23 -0,059 • pH = 1,23 -0,059 • 7 = 0,82 В____O2+ 2H2O+ 4e = 4OH-
Схема коррозионного элемента и электродные реакции представлены ниже.
EO2= 1,23 -0,059 • 7 = 0,82 В.
Термодинамически возможна коррозия обоих металлов с кислородной деполяризацией (-1,66 В <-0,25 В < 0,82 В).
Фактически возможна коррозия только никеля (алюминий устойчив в подобных условиях).
анод ( - ) Ni| H2O,O2| Al ( + ) катод
Анодная реакция: Ni= Ni1++ 1e
Катодная реакция: O2+ 2H2O+ 4e = 4OH-
Суммарная реакция: 4Ni+ O2+ 2H2O= 4NiOH
Сообщение отредактировал Julianna - Воскресенье, 26.05.2013, 09:25 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 25.05.2013, 18:22 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Julianna) Анодная реакция: Ni= Ni1++ 1e
Что это за дикость - одновалентный никель?
Цитата (Julianna) Номинально никель имеет по сравнению с алюминием больший потенциал (-0,25 В < -0,44 В),
Это потенциал точно не алюминия.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Julianna | Дата: Воскресенье, 26.05.2013, 09:23 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Цитата (FilIgor) Что это за дикость - одновалентный никель? 
никель имеет по сравнению с алюминием больший потенциал (-1,66 В < -0,25 В),
следовательно, в гальванопаре с алюминием номинально никель должен быть катодом,
а алюминий – анодом.Добавлено (26.05.2013, 09:23)
---------------------------------------------
Анодная реакция: Ni= Ni2++ 2e
Катодная реакция: O2+ 2H2O+ 4e = 4OH-
Суммарная реакция: 2Ni+ O2+ 2H2O= 2Ni(OH)2
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 26.05.2013, 10:30 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Julianna) видимо мозг мой спал..
И видимо, еще не проснулся.
Цитата (Julianna) а алюминий – анодом.
Цитата (Julianna) Анодная реакция: Ni= |
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Julianna | Дата: Воскресенье, 26.05.2013, 10:35 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Цитата (Julianna) Термодинамически возможна коррозия обоих металлов с кислородной деполяризацией (-1,66 В <-0,25 В < 0,82 В).Фактически возможна коррозия только никеля (алюминий устойчив в подобных условиях).
анод ( - ) Ni| H2O,O2| Al ( + ) катод |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 26.05.2013, 11:37 | Сообщение # 6 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Julianna) я думала так...
Вы уж тогда приведите свои мысли и слова в какое-то соответствие.
А то думаете - одно, а пишете - другое:
Цитата (Julianna) в гальванопаре с алюминием номинально никель должен быть катодом, а алюминий – анодом. |
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Julianna | Дата: Воскресенье, 26.05.2013, 14:13 | Сообщение # 7 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Вот так тогда.
В нейтральной среде:
EO2= 1,23 -0,059 • 7 = 0,82 В.
Термодинамически возможна коррозия обоих металлов с кислородной деполяризацией (-1,66 В <-0,25 В < 0,82 В).
Фактически возможна коррозия только никеля (алюминий устойчив в подобных условиях).
Анодная реакция: Ni= Ni2++ 2e
Катодная реакция: O2+ 2H2O+ 4e = 4OH-
Суммарная реакция: 2Ni+ O2+ 2H2O= 2Ni(OH)2
Сообщение отредактировал Julianna - Воскресенье, 26.05.2013, 16:48 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 26.05.2013, 17:05 | Сообщение # 8 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Julianna) Фактически возможна коррозия только никеля (алюминий устойчив в подобных условиях).
Если Вы сдадите преподавателю решение в таком виде, то надо будет сделать упор на слово Фактически. Потому что в теории все наоборот - разрушаться будет алюминий.
Кстати сказать, в той похожей задачке с нашего сайте с алюминием контактирует вовсе не никель. Последний тоже весьма устойчив, и что там фактически будет корродировать - сказать сложно.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Julianna | Дата: Воскресенье, 26.05.2013, 18:37 | Сообщение # 9 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| значит буду делать упор ) Добавлено (26.05.2013, 18:37)
---------------------------------------------
Цитата (Julianna) в той похожей задачке с нашего сайте с алюминием контактирует вовсе не никель
Хотя в кислой тоже надо расписать.
а так всё понятно пока..
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Понедельник, 27.05.2013, 08:48 | Сообщение # 10 |
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (Julianna) Фактически возможна коррозия только никеля (алюминий устойчив в подобных условиях).
В нейтральной среде никель коррозии не подвергнется.
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Понедельник, 27.05.2013, 08:49 | Сообщение # 11 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (Julianna) Хотя в кислой тоже надо расписать.
В кислой среде алюминий выступит протектором для никеля, то есть анодом в паре с последним.
|
|
| |
| |
| |
| Julianna | Дата: Понедельник, 27.05.2013, 16:32 | Сообщение # 12 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| lascheggia, спасибо!
Добавлено (27.05.2013, 15:53)
---------------------------------------------
Цитата (lascheggia) В нейтральной среде никель коррозии не подвергнется.
Добавлено (27.05.2013, 16:32)
---------------------------------------------
Пластинка из Mg покрыта Zn
В кислой среде:
анод( - ) Mg | H2O, H+,O2| Zn ( + ) катод
Анодная реакция: Mg = Mg2++ 2e
Катодная реакция: O2+ 4H++ 4e = 2H2O
Суммарная реакция: 2Mg + 4H++ O2=2Mg2++ 2H2O
В нейтральной среде:
анод ( - ) Mg| H2O,O2| Zn( + ) катод
Анодная реакция: Mg = Mg2++ 2e
Катодная реакция: O2+ 2H2O+ 4e = 4OH-
Суммарная реакция: 2Mg + O2+ 2H2O= 2Mg(OH)2
Так верно будет?
Сообщение отредактировал Julianna - Понедельник, 27.05.2013, 16:32 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 27.05.2013, 20:55 | Сообщение # 13 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| В кислой среде:
Катодная реакция:
2H+ + 2e = H2
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Julianna | Дата: Понедельник, 27.05.2013, 21:14 | Сообщение # 14 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
| Ясно спасибо.
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Вторник, 28.05.2013, 08:43 | Сообщение # 15 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (FilIgor) В кислой среде:
Тут стоит пояснить, что в кислой среде возможны обе катодные реакции - и O2+ 4H++ 4e = 2H2O и 2H+ + 2e = H2 - но если в условии не оговорен доступ кислорода, то принимать во внимание следует только вторую реакцию.
|
|
| |
| |
| |
