Там же (pH → 14), а у меня 12. нет разницы?Добавлено (27.05.2013, 15:55)
---------------------------------------------
17.Даны металлы:свинец-медь. Запишите корозионную электрохимическую систему, уравнения электронных реакций при корозии, если значения pH водной среды равны 12.
Решение
E0=0,34B(Cu)
E0=-0,13(Pb0
-0,13<0,34
Pb-анод, Cu-катод
Значения потенциалов водородного и кислородного электродов и катодные реакции восстановления деполяризатора. Это и есть "уравнения электронных реакций при корозии"?
EH2=-0,059*12=-0,059*12=-0,708B 2H2+2e--->H2+2OH(-)
EO2=1,23-0,059*12=1,23-0,708=0,522В O2+H2O+4e--->4OH(-)
Схема коррозийного элемента
EH2-0,059*12=0,708В
Термодинамически ни у одного из этих элементов коррозия невозможна, т.к. -0,708<0,13<0,34
Фактически не знаю. Они все пассивируются в щелочах?
A(-) Pb/H2O//OH(-)/Cu K(-)
A:Pb(2+)+2e--->Pb(0)
K:2H2O+2e--->H2+2OH(-)
А как составить суммарную реакцию, я совсем забыла. помогите пожалуйста.
Добавлено (27.05.2013, 16:03)
---------------------------------------------
Тут щелочная среда? pH>7 да?
