|
Электрохимия упражнения
|
|
| Elena | Дата: Суббота, 25.05.2013, 21:05 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| 15.Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных хромового и вольфрамового электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.
Cr(3+) W(Какой у него заряд?)
16.Составьте электролиз HgCl2, K3PO4
1.HgCl2=Hg(2+)+2Cl(-)
A(+):2Cl(-)-1e--->Cl2(0)
(K):Hg(2+)+2e--->Hg(0)
HgCl2=Hg+Cl2
Верно?
2.K3PO4
Я первое делала по шаблону. Как опеределить, где катот и анод?
17.
Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде пр пропускании тока силой 6 Ачерз раствор соли AgNO3 в течение 30 мин. Какой продукт и в каком количестве выделится при этом на аноде?
Дано:
Y=6A
t=30мин=1800сек
mAg?
Какой продукт и в каком количестве выделится при этом на аноде?
Решение:
m=Мэ*y*t/F
F=96500
Mэ=М/заряд(n)
молярную массу чего брать Ag ил AgNo3?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 25.05.2013, 21:18 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) 15.Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных хромового и вольфрамового электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах. Cr(3+) W(Какой у него заряд?)
Поди знай. Неплохо бы спросить у человека, который придумал такую чушь.
Цитата (Elena) 2.K3PO4 Я первое делала по шаблону. Как опеределить, где катот и анод?
/forum/25-30-1
Цитата (Elena) Вычислить массу серебра,
Цитата (Elena) молярную массу чего брать Ag ил AgNo3?
Думаем.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Суббота, 25.05.2013, 21:35 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| 2.Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных никелевого и ртутного электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.
Cr(3+) W(3+) если у W заряд 3+, то:
E0=-0,74В-это у Cr
E0=+0,11В у W
0,11>-0,74, значит W-катод
(А):Cr(0)-3e--->Cr(3+)
(K):W(3+)+3e--->W(0)
Cr(0)+W(3+)--->Cr(3+)+W(0)
Схема ГЭ
(А) Cr(0)/W(3+)//Cr(3+)/W(0) (K)
ЭДС=0,11-(-0,74)=0,85В
Верно?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 25.05.2013, 21:39 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) W(3+) если у W заряд 3+,
E0=+0,11В у W
Мне лично такие данные неизвестны. Где взяли?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Суббота, 25.05.2013, 21:40 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| Цитата (Elena) 16.Составьте электролиз HgCl2, K3PO4
1.HgCl2=Hg(2+)+2Cl(-)
A(+):2Cl(-)-1e--->Cl2(0)
(K):Hg(2+)+2e--->Hg(0)
HgCl2=Hg+Cl2 Добавлено (25.05.2013, 21:40)
---------------------------------------------
Цитата (Elena) Мне лично такие данные неизвестны. Где взяли? |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 25.05.2013, 21:45 | Сообщение # 6 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) A(+):2Cl(-)-1e--->Cl2(0)
- 2е
Цитата (Elena) В википедии.
Флаг в руки...
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Суббота, 25.05.2013, 22:03 | Сообщение # 7 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| Электролиз K3PO4:
K3PO4=3K(+)+PO4(3-)
на катоде 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
на аноде 2H2O = O2 + 4H+ + 4e
в сумме 2H2O = 2H2 + O2Добавлено (25.05.2013, 21:58)
---------------------------------------------
Правильно? Добавлено (25.05.2013, 22:03)
---------------------------------------------
Цитата (FilIgor) молярную массу чего брать Ag ил AgNo3?Думаем.
х=108*6*1800/96500=12(г)масса Ag Правильно?
Как определить, Какой продукт и в каком количестве выделится при этом на аноде?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 25.05.2013, 22:07 | Сообщение # 8 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Правильно.
Цитата (Elena) Как определить, Какой продукт и в каком количестве выделится при этом на аноде?
/forum/25-30-1
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Суббота, 25.05.2013, 22:31 | Сообщение # 9 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| 11.Сдеолайте вывод о возможности протекания реакции в стандартных условиях:
CH4(г)+CO2(г)=2CO2(г)+2H2(г)
Тут получается нужно найти только ΔG
Критерием возможности протекания химической реакции служит энергия Гиббса, ΔG.
ΔG < 0, реакция возможна.
ΔG = 0, порог возможности.
ΔG > 0, реакция невозможна.
ΔG = ΔH - TΔS.
ΔS0х.р. = [2*S0(CO) + 2*S0(H2)] - [S0(CH4) + S0(CO2)]
Выписав из справочника соотв. значения, решаем:
ΔS0х.р. = (2*198 + 2*130) - (186 + 213) = 656 - 399 = 257 Дж/моль*К = 0,257 кДж/моль*К.
T = ΔH/ΔS = 247,37/0,257 = 963 оК.
ΔG=247,37-963*0,257=247,37-247,491=-0,121
Вывод:реакция возможна.
Правильно?Добавлено (25.05.2013, 22:31)
---------------------------------------------
Цитата (Elena) Как определить, Какой продукт и в каком количестве выделится при этом на аноде?
Значит получается, что выделится кислород, а в каком количестве?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 25.05.2013, 22:35 | Сообщение # 10 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) CH4(г)+CO2(г)=2CO2(г)+2H2(г)
В уравнении ошибка.
Цитата (Elena) Значит получается, что выделится кислород, а в каком количестве?
Точно так же по закону Фарадея считайте.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Суббота, 25.05.2013, 22:45 | Сообщение # 11 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| Цитата (FilIgor) В уравнении ошибка. Добавлено (25.05.2013, 22:45)
---------------------------------------------
m(O2)=8*6*1800/96500=0,9г.
Правильно?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 25.05.2013, 22:56 | Сообщение # 12 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Elena) T = ΔH/ΔS = 247,37/0,257 = 963 оК. ΔG=247,37-963*0,257=247,37-247,491=-0,121 Вывод:реакция возможна.
Это она возможна при 963 градусах. Разве это стандартные условия?
В этй формулу: ΔG = ΔH - TΔS надо подставить стандартную температуру. У Вас как вопрос звучит?
Цитата (Elena) Сделайте вывод о возможности протекания реакции в стандартных условиях |
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Суббота, 25.05.2013, 23:02 | Сообщение # 13 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| Значит тут получается не надо температуру вычислять и сразу взять стандартную?298 K?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 25.05.2013, 23:04 | Сообщение # 14 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Конечно.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Elena | Дата: Воскресенье, 26.05.2013, 17:18 | Сообщение # 15 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 156
| G =247,37-298*0,257=170,784
Реакция в стандартных условиях невозможна. так?Добавлено (25.05.2013, 23:12)
---------------------------------------------
Еще одна задача.
При электролизе раствора соли за 10 мин. на катоде выделилось 0,26 г. хрома. Какова была сила тока? Какой продукт и в каком количестве выделился при этом на аноде?
Решение:
0,26=17,3*600*Y/96500
0,26=10380*Y/96500
10380*Y=25090
Y=2,4A
Как определить, Какой продукт и в каком количестве выделился при этом на аноде? Если он не дан, а только хром дан? Добавлено (25.05.2013, 23:23)
---------------------------------------------
17.Даны металлы:свинец-медь. Запишите корозионную электрохимическую систему, уравнения электронных реакций при корозии, если значения pH водной среды равны 12.
Решение
E0=0,34B(Cu)
E0=-0,13(Pb0
-0,13<0,34
Pb-анод, Cu-катод
А как дальше? Я эту тему пропустила и очень плохо разбараюсь, помогите пожалуйста. Добавлено (26.05.2013, 17:18)
---------------------------------------------
Ответьте пожалуйста!
|
|
| |
| |
| |
