[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Форум » Химическое образование » Консультации » Свойства кислот HXO и ионов XO(-)
Свойства кислот HXO и ионов XO(-)
MiriadaДата: Пятница, 07.06.2013, 19:27 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Замечания: 0%
Статус: Offline

HOX+H(+)+e=1/2 X2 +H2O   pH=0

XO(-)+ H2O+2e=X(-) +2OH(-)   pH=14

Не могли бы Вы объяснить, почему во втором случае записывается ион XO(-). Ведь та же хлорноватистая кислота является слабой.
 
FilIgorДата: Пятница, 07.06.2013, 19:29 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Обратите внимание, что во втором случае рН = 14, т.е. щелочная среда. 
В ней гипохлорит-ионы как раз очень даже существуют - как продукт диссоциации солей хлорноватистой кислоты.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Пятница, 07.06.2013, 19:34 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Замечания: 0%
Статус: Offline

Теперь понятно. : ) А почему при диспропорционировании  хлорноватистой кислоты   образуется  хлорноватая, а не хлористая кислота? Степень окисления +3 неустойчивая?
 
FilIgorДата: Пятница, 07.06.2013, 19:48 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Очень неустойчивая (сама кислота).

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Пятница, 07.06.2013, 19:54 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Замечания: 0%
Статус: Offline

А почему тогда для хлорноватой  кислоты  в обоих случаях мы записываем ионы? Это ведь слабая кислота..

XO(3-)+ 6H(+)+5e=1/2 X2 +3H2O   pH=0

XO(3-)+ 3H2O+6e=X(-) +6OH(-)   pH=14
 
FilIgorДата: Пятница, 07.06.2013, 20:09 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (Miriada)
Это ведь слабая кислота..

HClO3 - сильная кислота.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Пятница, 07.06.2013, 20:32 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата
HClO3 - сильная кислота.
 Значит, по этой причине?

Добавлено (07.06.2013, 20:32)
---------------------------------------------
Не могли бы Вы дать совет? Правильно ли я понимаю, что все эти многочисленные полуреакции нужно запоминать? Или всё-таки нет? Как тогда ориентироваться в свойствах?

В литературе, которую я сейчас изучаю, например, для HClO в щелочной среде даётся  такая полуреакция

ClO(-)+ H2O+2e=Cl(-) +2OH(-)

В справочнике на форуме имеется ещё и такие варианты

2ClO– + 2H2O + 2e = Cl2 + 4OH–

ClO– + H2O + 2e = ClO– + 2OH–  - тут, кажется, ошибка?

Как же понять, какой процесс будет протекать?

 
FilIgorДата: Пятница, 07.06.2013, 22:22 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (Miriada)
Не могли бы Вы дать совет? Правильно ли я понимаю, что все эти многочисленные полуреакции нужно запоминать?

Да разве это в человеческих силах!!! Несмотря на то, что справочник с полуреакциями - моя настольная книга, и то я их не помню! Чтобы ориентироваться в свойствах, надо их понимать. Ну и, конечно, нужен какой-то багаж знаний по химии веществ.

Цитата (Miriada)
ClO– + H2O + 2e = ClO– + 2OH–  - тут, кажется, ошибка?

Конечно. Кислород справа лишний.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Суббота, 08.06.2013, 07:32 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Замечания: 0%
Статус: Offline

Я осознаю, что такую науку как химия нужно, действительно, понимать, а не зубрить.
Вот, я и пытаюсь найти закономерности в ряду HClO-HClO2-HClO3-HClO4 касательно их окислительной способности. Понимаю, что HClO   и HClO2  самые сильные здесь, то есть они, их ионы могут выступать в роли окислителей в любой среде. Верно? HClO3 немного слабее, но она ведь тоже может проявлять  окислительные свойства  во всех трёх средах? А HClO4 самая слабая в этом отношении и будет проявлять окислительные свойства только в кислой среде?

А как рассуждать в случае определения  продуктов их реакций? Я, конечно, понимаю, что  это  зависит также и от  других реагентов, электродных потенциалов, но нет ли здесь тоже какой-либо закономерности? Я так поняла, что  в основном  в щелочной среде и нейтральной  кислоты восстанавливаются до Cl(-), в кислой- до Cl2.....
 
FilIgorДата: Суббота, 08.06.2013, 08:41 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата (Miriada)
Я осознаю, что такую науку как химия нужно, действительно, понимать, а не зубрить.

Это относится к любой серьезной науке.

Цитата (Miriada)
Я, конечно, понимаю, что  это  зависит также и от  других реагентов

Главным образом. Хлор в любом случае стремится восстановиться максимально, и глубина его восстановления, конечно, зависит от силы восстановителя.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Суббота, 08.06.2013, 11:10 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 699
Замечания: 0%
Статус: Offline

Спасибо Вам большое!!!
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Свойства кислот HXO и ионов XO(-)
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск: