|
Основные законы химии
|
|
| LittleYuLiYa | Дата: Воскресенье, 06.10.2013, 22:56 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Заблокированные
Сообщений: 3
| 1)Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, содержащей азот массой 4,00г, водород массой 1,00 г и гелий массой 2,00 г.
2) Смесь карбоната магния и сульфида щелочного металла массой 24,6 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции образовался раствор, содержащий хлориды суммарной массой 30,7 г, и выделился газ, масса порции которого объёмом (н. у.) 1,00 дм3 равна 1,816 г. Определите щелочной металл и массовую долю карбоната магния в исходной смеси.
3) Газовая смесь, состоящая из гелия и водорода, занимает объём (н. у.) 2,24 дм3 и имеет массу 0,240 г. Определите массовую долю водорода в этой смеси.
4) Какой объём (н. у.) кислорода потребуется для сгорания смеси метана и угарного газа массой 42,4 г с объёмной долей метана, равной 25,2%
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 06.10.2013, 23:01 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Вам - в раздел Консультации.
Цитата (LittleYuLiYa) 1)Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, содержащей азот массой 4,00г, водород массой 1,00 г и гелий массой 2,00 г.
Азота у нас 4/28 = 0,14 моль, водорода 1/2 = 0,5 моль, гелия 2/4 = 0,5 моль, итого 1,14 моль газов весом 4+1+2 = 7 граммов.
Значит, 1 моль газов имеет массу 7/1,14 = ... г/моль.
Делим на молярную массу водорода - получаем искомое.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 06.10.2013, 23:05 | Сообщение # 3 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (LittleYuLiYa) 3) Газовая смесь, состоящая из гелия и водорода, занимает объём (н. у.) 2,24 дм3 и имеет массу 0,240 г. Определите массовую долю водорода в этой смеси.
То есть, 1 моль весит 2,4 г.
Пусть х - для гелия, тогда (1-х) - доля водорода.
4х + 2(1-х) = 2,4
Найдете доли - перейдете к массам.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 06.10.2013, 23:11 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (LittleYuLiYa) 4) Какой объём (н. у.) кислорода потребуется для сгорания смеси метана и угарного газа массой 42,4 г с объёмной долей метана, равной 25,2%
Определим молярную массу смеси.
0,252*16 + 0,747*28 = 24,976 г/моль.
Отсюда, смеси 42,4/24,976 = 1,7 моль.
Объем метана составит 1,7*22,4*0,252 = ... л.
Объем СО 1,7*22,4*0,748 = ... л.
Все, пишем уравения, находим объемы.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 06.10.2013, 23:11 | Сообщение # 5 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (LittleYuLiYa) 2) Смесь карбоната магния и сульфида щелочного металла массой 24,6 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции образовался раствор, содержащий хлориды суммарной массой 30,7 г, и выделился газ, масса порции которого объёмом (н. у.) 1,00 дм3 равна 1,816 г. Определите щелочной металл и массовую долю карбоната магния в исходной смеси.
Пишите уравнения реакций.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| LittleYuLiYa | Дата: Воскресенье, 06.10.2013, 23:21 | Сообщение # 6 |
|
Группа: Заблокированные
Сообщений: 3
| Цитата (FilIgor) Пишите уравнения реакций.
X2S+2HCl=XCl2+H2S
Сообщение отредактировал LittleYuLiYa - Воскресенье, 06.10.2013, 23:23 |
|
| |
| |
| |
| Сартул | Дата: Понедельник, 07.10.2013, 20:33 | Сообщение # 7 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 98
| Молярную массу щелочного металла можно обозначить как М.
Тогда молярная масса X2S составит 2М+32 г/моль.
Пусть в исходной смеси было х моль MgCO3 (молярная масса этого равна 84 г/моль) и у моль X2S.
Получается уравнение
84х + (2М+32)у = 24,6
Второе уравнение реакции написано с ошибкой.
Должно было быть:
X2S + 2HCl = 2XCl + H2S
Молярная масса хлорида щелочного металла будет равна М+35,5 г/моль.
Из у моль X2S образуется 2у моль XCl.
Из х моль MgCO3 получается х моль MgCl2 (его молярная масса равна 95 г/моль).
Значит
95х + (М+35,5)*2у = 30,7
Выделившийся газ является на самом деле смесью CO2 и H2S.
Из х моль MgCO3 выделяется х моль CO2 (молярная масса равна 44 г/моль).
Из у моль X2S - у моль H2S (молярная масса 34 г/моль).
Общее количество газа равно х+у моль.
При н.у. такое количество газа займет объем (х+у)*22,4 л.
Теперь можно найти массу такого объема выделившегося газа.
Пропорция:
1,00 л газа ------------------------- 1,816 г
(х+у)*22,4 л ----------------------- ?
? = 1,816*(х+у)*22,4 г
Третье уравнение:
44х + 34у = 1,816*(х+у)*22,4
Осталось свести выделенные уравнения в систему и т.д.
Металл получается натрий.
|
|
| |
| |
| |
