Добрый день, многоуважаемые Химики, по независящим от меня причин, я пропустил несколько лекций химии и теперь не могу решить задачу. Поэтому прошу Вашей помощи в решении(или хотя бы в принципах решения)
Руководствуясь примерами (и взяв справочник) определите для Вашей реакции изменение энтальпии, энтропии. Тогда продолжим.
Пока с этой задачей повременил. Вернулся к предыдущей. В реакции CH4+4CL2=CCl4=4HCL (все в газовых фазах) получил энтальпию -397,33кДж/моль, энтропию -21,05Дж/Моль*к. Отсюда температу равновесия T=18875K. Разве такое возможно? Нет ли ошибок в моем справочнике?
Здесь реакция - экзотермическая, идет с выделением тепла. Плюс, изменение энтропии отрицательно. Отсюда, с ростом температуры реакция, наоборот, прекращается. Использованный метод в таких условиях неприменим, вот вы и получили абсурдный результат.
It's futile to speculate about what might have been
Здесь реакция - экзотермическая, идет с выделением тепла. Плюс, изменение энтропии отрицательно. Отсюда, с ростом температуры реакция, наоборот, прекращается. Использованный метод в таких условиях неприменим, вот вы и получили абсурдный результат.
Так и быть. Реакция эта, можно сказать, неравновесная, идет нацело в одну сторону. Наука пока не располагает способом из смеси хлороводорода и четыреххлористого углерода получить хлор и метан. Так и напишите - гипотетически (расчетно) это возможно при 18875K, но понятно, что практической ценности этот результат не имеет. При такой температуре там все на атомы распадется, а уж как они там рекомбинируются при охлаждении - Бог весть.
It's futile to speculate about what might have been
