1) На основании следующих термохимических уравнений: 4NH3(г) +3О2(г)=2N2 газ+6H2O(ж): ΔH1=-1530,34 кДж 4NH3(г) +5О2(г)=4N2 газ+6H2O(ж): ΔH2=-1168,8 кДж Определите теплоту образования оксида азота (II)
2) При какой температуре возможно образования NO (H=90,37 кДж/моль) из азота и кислорода воздуха?
3)В сосуд объемом 0,5 л поместили 0,5 моль водорода и 0,5 моль азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 аммиака. Вычислите константу
4) Вычислить температуру кристаллизации водного раствора мочевины CO ( NH2) 2, в котором на 100 молей воды приходится 1 моль растворенного вещества.. Криоскопическая константа воды 1,66
4) Вычислить температуру кристаллизации водного раствора мочевины CO ( NH2) 2, в котором на 100 молей воды приходится 1 моль растворенного вещества.. Криоскопическая константа воды 1,66
1) На основании следующих термохимических уравнений: 4NH3(г) +3О2(г)=2N2 газ+6H2O(ж): ΔH1=-1530,34 кДж 4NH3(г) +5О2(г)=4N2 газ+6H2O(ж): ΔH2=-1168,8 кДж Определите теплоту образования оксида азота (II) 2) При какой температуре возможно образования NO (H=90,37 кДж/моль) из азота и кислорода воздуха?
