|
Соединение хрома и марганца
|
|
| prarop | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 19:49 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 15
| опыт 1) К 3 каплям желтого раствора хрома калия добавили 2 капли кислоты. Наблюдать переход желтой окраски раствора в оранжевую.К полученному раствору прибавить 3 капли раствора щелочи.Отметить превращение оранжевой окраски в желтую.Записать наблюдения.Написать уравнения реакции в ионной и молекулярной формах.И на основе всего напишите краткий вывод к опыту
Опыт 2) К 3 каплям раствора соли марганца (2) добавили 5 капель гидроксида натрия. Полученный осадок вместе с раствором разделить на две пробирки. В одну из них прилить несколько капель серной или солярной кислоты до растворения осадка а в другую оставить стоять на воздухе. Отметить изменение белого осадка на бурый. Записать наблюдения. Написать в ионной и молекулярной формах уравнения реакции: получение гидроксида марганца(2), взаимодействие гидроксида марганца (2) с кислотой. Написать уравнение окислительно - восстановительной реакции между гидроксидом марганца (2),водой,кислородом воздуха с образованием гидроксида марганца (4). И на основе всего напишите вывод к опыту
Опыт 3) Нагреть в пробирке 3-4 кристалла перманганата калия и внести в пробирку тлеющию личинку. Воспламеняется ли тлеющая личинка? Написать уравнение реакции разложения перманганата калия при нагревании. И на основе всего напишите краткий вывод к опыту
Опыт 4)
а) в пробирке к 3 каплям раствора перманганата калия такой же объем раствора кислоты, а затем прибавили по каплям раствор сульфита натрия до полного обесцвечивания раствора, Записать наблюдения. Написать уравнение реакции
б) В пробирке к 4 каплям щелочи прибавили такой же объем сульфита натрия, а затем 3 капли раствора перманганата калия, Записать наблюдения. Написать уравнение реакции
в) в пробирке к 3 каплям щелочи перманганата калия прибавили такой же объем сульфита натрия. Раствор обесцвечивается и образует бурый осадок диоксида марганца, записать наблюдения, Написать уравнение реакции. И на на основе всего напишите краткий вывод к опыту
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 19:53 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (prarop) опыт 1) К 3 каплям желтого раствора хрома калия добавили 2 капли кислоты. Наблюдать переход желтой окраски раствора в оранжевую.К полученному раствору прибавить 3 капли раствора щелочи.Отметить превращение оранжевой окраски в желтую.Записать наблюдения.Написать уравнения реакции в ионной и молекулярной формах.И на основе всего напишите краткий вывод к опыту
В кислой среде желтый хромат-ион переходит в оранжевый бихромат.
В щелочной среде наблюдается обратный процесс.
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O
Cr2O72- + 2OH- = 2CrO42- + H2O
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 20:00 | Сообщение # 3 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (prarop) Опыт 2) К 3 каплям раствора соли марганца (2) добавили 5 капель гидроксида натрия. Полученный осадок вместе с раствором разделить на две пробирки. В одну из них прилить несколько капель серной или солярной кислоты до растворения осадка а в другую оставить стоять на воздухе. Отметить изменение белого осадка на бурый. Записать наблюдения. Написать в ионной и молекулярной формах уравнения реакции: получение гидроксида марганца(2), взаимодействие гидроксида марганца (2) с кислотой. Написать уравнение окислительно - восстановительной реакции между гидроксидом марганца (2),водой,кислородом воздуха с образованием гидроксида марганца (4). И на основе всего напишите вывод к опыту
1. MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2 + 2KCl
В одну из них прилить несколько капель серной или солярной кислоты до растворения осадка^
Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O
другую оставить стоять на воздухе. Отметить изменение белого осадка на бурый.
2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2 - бурый осадок.
Либо, по-школьному:
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4 - гидроксида марганца (4).
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 20:02 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (prarop) Опыт 3) Нагреть в пробирке 3-4 кристалла перманганата калия и внести в пробирку тлеющию личинку. Воспламеняется ли тлеющая личинка? Написать уравнение реакции разложения перманганата калия при нагревании. И на основе всего напишите краткий вывод к опыту
Воспламенится.
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| prarop | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 20:03 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 15
| Quote (FilIgor) 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O
тут еще надо на ионную и молекулярную форму
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 20:04 | Сообщение # 6 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (prarop) а) в пробирке к 3 каплям раствора перманганата калия такой же объем раствора кислоты, а затем прибавили по каплям раствор сульфита натрия до полного обесцвечивания раствора, Записать наблюдения. Написать уравнение реакции
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 20:04 | Сообщение # 7 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (prarop) тут еще надо на ионную и молекулярную форму
Они там и есть.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 20:06 | Сообщение # 8 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (prarop) В пробирке к 4 каплям щелочи прибавили такой же объем сульфита натрия, а затем 3 капли раствора перманганата калия, Записать наблюдения. Написать уравнение реакции
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Наблюдения: раствор приобретает зеленый цвет.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 20:08 | Сообщение # 9 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (prarop) в пробирке к 3 каплям щелочи перманганата калия прибавили такой же объем сульфита натрия. Раствор обесцвечивается и образует бурый осадок диоксида марганца, записать наблюдения, Написать уравнение реакции.
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| prarop | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 20:22 | Сообщение # 10 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 15
| vQuote (FilIgor) К 3 каплям раствора соли марганца (2) добавили 5 капель гидроксида натрия.
Quote (FilIgor) 1. MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2 + 2KCl В одну из них прилить несколько капель серной или солярной кислоты до растворения осадка^ Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O
там же гидроксид натрия а не калия
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 20:33 | Сообщение # 11 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (prarop) там же гидроксид натрия а не калия
Замените калий на натрий, делов-то!
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| prarop | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 20:56 | Сообщение # 12 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 15
| Если не трудно еще вот
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 20:59 | Сообщение # 13 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Перепишите.
Фото нечеткое, да и размещено боком.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
