Здравствуйте, проверьте пожалуйста правильно ли я решила. 1.вычислить концентрацию ионов в серебре Ag+ в 0.2М растворе комплексной соли Na[AgS2O3] если Кнестойкости=1.6*10-9 Na[AgS2O3]=>(Na)+ + [AgS2O3]- [AgS2O3]=Ag+ + (S2O3)2- 0.2-x x x
Kн=1.6*10-9= (х*х)/ (0.2-х)
х=8.94*10-5
2.Расчитать условную К уст комплексоната Ni2+ при рН=2 из таблицы я взяла что Куст=1018.62Альфа=1013.4 тогда К= 1018.62/1013.4=105.22
Сообщение отредактировал Лиля - Суббота, 30.11.2013, 22:40
Можно было без этих точностей обойтись. Это хорошо, что лиганд один. а если такой комплекс? [Fe(CN)6]3- Вы бы решали уравнение 7-й степени. 0,2-х практически равно 0,2. Кн = х2/0,2
Это из формулы: Условная константа образования расчитывается как отношение константы устойчивости комплексоната к коефициенту альфа
Добавлено (01.12.2013, 16:05) --------------------------------------------- Спасибо за проверку. Посмотрите пожалуйста также эту задачу.Какой массе магния соответствует 1см3 0.05М раствора комплексона3. m(Mg)=c*V*M= 0.05* 1*336.2=16.8 г M(комплекона3)=336.2
Сообщение отредактировал Лиля - Воскресенье, 01.12.2013, 16:07
