| lascheggia | Дата: Суббота, 17.11.2012, 12:32 | Сообщение # 1 |
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Задание
Определить при какой концентрации Cu2+ медный электрод в растворе CuSO4 будет иметь равновесный потенциал, равный потенциалу стандартного водородного электрода. Условия – стандартные.
Решение
Водородному электроду соответствует обратимая электродная реакция 2H+ + 2e = H2.
Медному электроду соответствует обратимая электродная реакция Cu2+ + 2e = Cu.
Стандартный потенциал водородного электрода:
E02H+/H2 = 0,00 В.
Равновесный потенциал медного электрода:
ECu2+/Cu = E0Cu2+/Cu + R • T / ( z • F ) • ln [Cu2+] = E0Cu2+/Cu + 2,3 • R • T / ( z • F ) • lg [ Cu2+ ] = E0Cu2+/Cu + ( 0,059 / z ) • lg [ Cu2+ ].
Для вычисления искомой концентрации катионов меди необходимо составить уравнение из указанного условия равенства потенциалов:
E0Cu2+/Cu + ( 0,059 / z ) • lg [ Cu2+ ] = 0,00.
lg [Cu2+] = -E0Cu2+/Cu • z / 0,059, где z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции.
[Cu2+] = 10-E0 • z / 0,059 =10-0,34 • 2 / 0,059 = 10-11,53 = 3 • 10-12 = 0,000000000003 моль/л.
charset="utf-8">
data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"
>
Поддержать проект
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Суббота, 08.12.2012, 03:57 | Сообщение # 2 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| ...
|
|
| |
| |
| |
