| lascheggia | Дата: Суббота, 17.11.2012, 14:31 | Сообщение # 1 |
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Задание
Определить трехвалентный металл, если при пропускании тока силой 5 А через раствор фторида данного металла в течение 53 минут 6 секунд он выделился на катоде в количестве 6,70 г, определить какой газ и в каком объеме выделился на аноде, записать уравнения электродных процессов.
Решение
Количества выделяющихся веществ в граммах или литрах определяют по закону Фарадея:
m = I • M • t • Вт / (z • F) или V = I • Vm • t • Вт / (z • F),
где I – ток, А
M – молярная масса выделяющегося вещества, г/моль
Vm – молярный объем газа, л/моль
t – время, с
Вт – выход по току (обычно принимают равным 1)
z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
F – число Фарадея, Кл/моль
M = m • z • F / ( I • t • Вт ) = 6,70 • 3 • 96500 / ( 5 • ( 53 • 60 + 6 ) • 1 ) = 121,76 г/моль – воспользовавшись таблицей Менделеева можно сделать вывод, что это молярная масса сурьмы.
Катодный процесс: Sb3+ + 3e = Sb.
Фторид-анионы не окисляются на аноде в обычных условиях, поэтому на аноде возможно только выделение кислорода из воды по реакции 2H2O = O2 + 4H+ + 4e.
V = I • Vm • t • Вт / (z • F) = 5 • 22,4 • ( 53 • 60 + 6 ) • 1 / ( 4 • 96500 ) = 0,92 л.
Суммарный процесс: 4Sb3+ + 6H2O = 4Sb + 3O2 + 12H+ или 4SbF3 + 6H2O = 4Sb + 3O2 + 12HF
charset="utf-8">
data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"
>
Поддержать проект
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Суббота, 08.12.2012, 03:57 | Сообщение # 2 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| ...
|
|
| |
| |
| |
