АМЕРИЦИЙ (лат. Americium), Am, искусственно полученный радиоактивный химич. элемент, относится к актиноидам, ат. н. 95. Стабильных изотопов не имеет. Синтезирован в кон. 1944 - нач. 1945 амер. учёными Г. Сиборгом, Р. Джеймсом, Л. Морганом и А. Гиорсо в результате облучения плутония ²³⁹Рu нейтронами. Назв. А. дано от слова "Америка" по аналогии с гомологом А. в ряду лантанои-дов - европием, к-рый занимает после лантана такое же место (шестое), как и А. после актиния. Известны изотопы А. с массовыми числами 237-246 и ядерные изомеры ^242mAm, ^244mAm и т. н. делящиеся ядерные изомеры ^238mfAm, ^240mfAm, ^242mfAm и ^244mfAm, быстрый радиоактив -ный распад к-рых (периоды полураспада T1/2 лежат в пределах 60 мксек-14 мсек) протекает путём спонтанного деления (спонтанное деление таких ядерных изомеров, находящихся в возбуждённом состоянии, обнаружено в 1962 группой сов. физиков в Дубне на примере ^242mfAm). Наиболее долгоживущий изотоп ²⁴³Аm а-активен (Т1/2= 7950 лет). Получение ²⁴³Аm в миллиграммовых количествах связано с большими трудностями и было осуществлено после 1960. Другой изотоп А., ²⁴¹Аm (а-распад, T1/2 = 458 лет) как побочный продукт образуется в атомных реакторах из ²³⁹Рu и может быть выделен из отработанного ядерного горючего в количествах, доступных для взвешивания. Для извлечения ²⁴¹Аm используют соосаж-дение с солями лантана, хроматографич. и экстракционные методы.

Элементарный А. - серебристый металл с гексагональной решёткой, плотность 13670 кг/м³, t_пл 995±4°С, (кип 2607 °С. Почти все исследования по химии А. выполнены с использованием ²⁴¹ Am. Под действием собственного а-из-лучения А. и его твёрдые соединения светятся в темноте. В соединениях А. проявляет валентности от 3 до 6. А.- первый актиноид, для к-poro в растворах наиболее устойчива валентность 3. Растворы Аm³⁺ окрашены в ярко-розовый цвет. Для 4-валентного А. известны 3 твёрдых соединения (AmO₂, AmF₄ и KAmFs). В водной среде Аm⁴⁺ существует только как комплексный фторидный ион, в других условиях быстро восстанавливается водой до Аm³⁺. При окислении Аm³⁺ в слабощелочной среде можно получить 5-валентный А. в виде иона AmO₂⁺. В сильнокислых растворах жёлтый ион АmО₂⁺ диспропорционирует, давая Аm³⁺ и жёлто-коричневый ион 6-валентного А., АmО₂²⁺. Последний образуется и при окислении кислых растворов АmО₂⁺ или при действии на Аm³⁺ некоторых сильных окислителей. Как ²⁴¹АmО₂⁺, так и ²⁴¹АmО₂²⁺ в водных растворах энергично восстанавливаются под действием собственного сильного а-излучения.

В смеси с бериллием ²⁴¹Аm применяют для приготовления нейтронных источников.

Лит.: Пеннемен Р., Кинен Т., Радиохимия америция и кюрия, пер. с англ., М., 1961. См. также лит. при ст. Актиноиды. С. С. Бердоносов.

По материалам БСЭ.