АЗОТА ОКИСЛЫ, соединения азота с кислородом. Известны N₂O, NO, N₂O₃, NO₂ (и его димер N₂O₄), N₂O₅; есть сведения о существовании NO₃, не выделенного в свободном состоянии. При высокой темп-ре в пламени вольтовой дуги, а в природе - при электроразряде из смеси азота с кислородом образуется окись азота NO, к-рая при охлаждении переходит в NO₂. Другие А. о. получают косвенным путём. N₂O₅ - твёрдое вещество; остальные окислы при обычных условиях газообразны.
Закись азота N₂O - бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом; вдыхание смеси воздуха с N₂O вызывает состояние, напоминающее опьянение (отсюда название - веселящий газ). Плотность при 0°С и 101 325 н/м² (760 мм рт. ст.) 1,9804 кг/м³, t_кип - 89.5⁰C, t_пла-102.4⁰С 1. объём N₂O при 5°С растворяет 1,048 объёма N₂O. Химически N₂O с водой, растворами кислот и щелочей не реагирует, кислородом не окисляется. Выше 500°С разлагается: 2N₂O = 2N₂ + O₂; поэтому при повышенных темп-pax действует как сильный окислитель и поддерживает горение. Получают N₂O термич. разложением нитрата аммония: NH₄NO₃=N₂O + 2Н₂О. В медицине служит для общей анестезии. Окись азота NO - бесцветный газ, буреющий при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до NO₂. Плотность при 0°С и 101 325 н/м² (760 мм рт. ст.) 1,3402 кг/м³, t -151,8°С, t КИП  -163,6°С. В воде мало растворима (0,0738 объёма в 1 объёме Н₂О при 0°С). С водой, кислотами и щелочами химически не взаимодействует. Образует многочисленные продукты присоединения, например нитрозилхлорид NOC1. Получают NO действием разбавленной азотной к-ты на некоторые металлы, напр.: 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO. Окись азота - важный полупродукт окисления аммиака при получении азотной кислоты. Азотистый ангидрид (трёхокись азота) N₂O₃ - в обычных условиях неустойчивое соединение. Разлагается уже при 0°С: N₂O₃ ↔ NO + NO₂; ок. 3,5°С кипит с разложением, при 25°С содержит только 10% недиссоциированного N₂O₃^- При низкой темп-ре может быть получен в виде тёмно-голубой жидкости, при сильном охлаждении - светло-голубой массы с t_пл -102 °С. С водой образует азотистую кислоту: N₂O₃ + Н₂О = 2HNO₂, со щелочами - соли (см. Нитриты). N₂O₃ получают по реакции: N₂O₄ + 2NO = 2N₂O₃; практич. применения не находит.

Двуокись азота NO₂ - бурый газ с удушливым запахом, при 21,15 ⁰С - буро-красная жидкость, бледнеющая при дальнейшем охлаждении из-за образования четырёхокиси азота N₂O₄, t_отв -11,2°С. Взаимодействует с водой с образованием азотной к-ты и окиси азота: 3NO₂ + Н₂О = 2HNO₃ + NO; со щелочами образует нитраты и нитриты. Двуокись азота - сильный окислитель; в токе NO₂ энергично сгорают уголь, сера, фосфор, органические соединения. В пром-сти NO₂ получают окислением NO. при производстве азотной к-ты, в лаборатории - термич. разложением некоторых нитратов: 2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + О₂ + 4NO₂. Применяют NO₂ как нитрующий агент (см. Нитрование органических соединений). Азотный ангидрид (пяти-окись азота) N₂O₅, - бесцветные очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив и взрывоопасен. Взаимодействует с водой, давая азотную к-ту: N₂O₅ + Н₂О = 2HNO₃, со щелочами образует соли - нитраты, В лаборатории получают по реакции: 2HNO₃ + Р₂О₅ = N₂O₅ + 2HPO₃. Практич. применения не находит. Все А. о. физиологически активны.

Лит. см. при ст. Азот, Азотная кислота.

По материалам БСЭ.