БАРИЯ НИТРАТ (бариевая селитра) Ba(NO₃)₂, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,813нм; пространств, группа P2₁/3); т. пл. 595°С (с разл.); плотн. 3,24 г/см³; C^o_p151,6 Дж/(моль*К)); энтальпия пл. 53,1 кДж/моль.энтальпия образования -978,6 кДж/моль,энергия Гиббса -783,2 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 213,8 Дж/(моль*К)). Диамагнитен (0,254*10³). Р-римость в воде (г на 100 г): 5,0 (0°С), 9,2 (20°С), 34,2 (100°С); в присут. Ca(NO₃)₂ и СаСl₂ р-римость сильно снижается. В спирте и конц. HNO₃ практически не растворяется. С нитратами Cs, Li, NH₄⁺, Na, Rb, Tl(I), BaBr₂, Ba(NO₂)₂ образует эвтектич. смеси, с нитратами Со и Sr-непрерывный ряд твердых р-ров. С KNO₃ дает Ba(NO₃)₂*2KNO₃. Выше 595^oС пре-вращ. в Ba(NO₂)₂, к-рый ок. 670 °С разлагается до ВаО.

Б. н. встречается в природе в виде минерала нитробарита. Получают Б. н. взаимод. BaS или ВаСО₃ с HNO₃, обменными р-циями ВаСl₂, Ва(ОН)₂ или BaS с нитратами Са, аммония, К или Na. Применяют Б. н. для получения ВаО и Ва₂О₂, как компонент эмалей и глазурей, для изготовления пиротехн. составов (пламя зеленого цвета). Б.н. токсичен; ПДК 0,5 мг/м³.

Лит. см. при статьях Барий, Бария гидроксид. Т. Г. Ахметов.