ЦЕНОВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (правильнее металлоценовые соединения, металлоцены), дициклопентадиенильные производные переходных металлов (М) общей формулы (С₅Н₅)₂М, имеющие структуру "сэндвича"- металл в степени окисления + 2 расположен между -С₅Н₅-кольцами и связан со всеми десятью атомами углерода ковалентными связями. Ц. с. известны почти для всех переходных металлов. Наиболее устойчивы Ц. с., имеющие у атома металла электронную оболочку инертного газа. Это - ферроцен, физ. и хим. свойства к-рого наиболее широко изучены, рутеноцен и осмоцен; они проявляют ароматич. свойства. Ц. с. таких металлов, как титан, ниобий, тантал и др., неустойчивы и выделены лишь в виде производных (С₅Н₅)₂МХ_n, где n = 1,2 или 3; X = Сl, Br, H и другие. В отличие от других Ц. с., манганоцен имеет ионное строение (C₃H₅)₂Mn, а структура, напр, хромо-цена (C₅H₅)₂Cr и ванадоцена (C₅H₅)₂V, частично ионная.

Ц. с. - интенсивно окрашенные кристаллич. вещества, хорошо растворимые в органич. растворителях; легко окисляются до металлоцениевых катионов (С₅Н₅)2М⁺, к-рые существуют обычно в кислых водных растворах, по свойствам напоминают крупные однозарядные катионы металлов, напр, цезия (Cs⁺); осаждаются в виде кремневольфрамата, хлороплатината, тетрафенилбората и др. Катион кобальтоцения (С₅Н₅)₂Со⁺ не разрушается концентрированными серной и азотной к-тами даже при нагревании.

Ц. с. получают действием солей или ацетилацетонатов переходных металлов на циклопентадиенид натрия (C₅H₅)Na, либо на циклопентадиенилмагнийгалогенид C₅H₅MgBr, а также действием циклопентадиена на соль (в присутствии основания) или карбонил переходного металла.

Ц. с. используются как сокатализаторы в гомогенных каталитич. реакциях.

Э. Г. Перевалова.

По материалам БСЭ.