ЦЕЗИЯ ОКСИД Cs₂O, кристаллы (табл.), расплывающиеся на воздухе; в вакууме (10^-3 Па) возгоняется при 350-450 °С, при 500 °С разлагается: 2Cs₂O = Cs₂O₂ + 2Cs; энергично реагирует с водой, давая CsOH, с влажным СО₂, при 150-200 °С - с Н₂, F₂, C1₂, а также с расплавл. S; разлагается на свету; получают медленным окислением Cs кислородом (2/3 стехиометрич. кол-ва), остаток Cs отгоняют в вакууме при 180-200 °С. При окислении Cs кислородом получают также его пероксид и надпероксид.

Пероксид Cs₂O₂ - гигроскопичные кристаллы, выше 650 °С разлагается с выделением атомарного кислорода и активно окисляет Ni, Ag, Pt, Au; давление диссоциации 2261 Па (1103 °С); раств. в ледяной воде без разложения, выше 25 °С гидролизуется:

2Cs₂O₂ + 2Н₂О = 4CsOH + О₂; 

в к-тах раств. с образованием Н₂О₂; получают окислением Cs или его р-ра в жидком NH₃ дозированным кол-вом О₂. 
Надпероксид CsO₂ выше 350 °С диссоциирует с выделением О₂, давление диссоциации 931 Па (400 С), 6783 Па (973 °С); очень сильный окислитель, окисляет, напр., ReO₂до Cs₃ReO₅, МnО₂ - до Cs₂MnO₄, SeO₂ - до Cs₂SeO₄; реагирует с Н₂О, СО₂, H₂ с выделением О₂; чистый CsO₂ получают сжиганием металла в избытке О₂, др. способы - окисление кислородом р-ра Cs в жидком NH₄, амальгамы Cs, расплавов CsOH и Cs₂O. 
Ц. о.- компонент сложных фотокатодов, спец. стекол и катализаторов; Cs₂O₂, CsO₂ - источники О₂ и его регенераторы в космич. и подводных кораблях.

Л. И. Покровская.