ЦИАНАТЫ, соли и эфиры циановой кислоты. Соли, в отличие от самой к-ты, соединения весьма устойчивые; напр., для NaOCN t_пл. 550 °С; KOCN разлагается, не плавясь, лишь при темп-ре 700 °С.

Ц. щелочных металлов растворимы в воде, не растворимы в спирте и эфире; их получают окислением соответствующих цианидов (кислородом воздуха, окислами свинца РbО, РbО₂ и др.) и применяют в различных синтезах, напр, для получения семикарбазида. Аммониевая соль NH₄OCN, на примере к-рой Ф. Вёлер (1828) впервые осуществил синтез органич. вещества (мочевины) из неорганического, может быть получена обменной реакцией из Ц. серебра и хлорида аммония.

Эфиры циановой к-ты существуют в двух изомерных формах: ROCN и RNCO. Цианаты ROCN практич. значения не имеют. Изоцианаты RNCO применяются в пром-сти для произ-ва полиуретанов, гербицидов.

По материалам БСЭ.