ДЕГИДРАТАЦИЯ (от де... и греч. hydro - вода), отщепление воды от органич. или неорганич. соединений. Д. может быть осуществлена термически (большей частью в присутствии катализаторов) или химически, при действии дегидрати-рующих агентов (веществ, связывающих воду). Примером Д. является образование этилена из этилового спирта при пропускании его через нагретую до 300-400°С трубку с окисью алюминия (катализатор) или при нагревании до 170°С с концентрированной серной к-той (дегидратирующее вещество):
СН₃-СН₂ОН → СН₂=СН₂ + Н₂О.
Образование этилена - пример внутримолекулярной Д. При нагревании же избытка спирта с серной к-той до 140 °С происходит гл. обр. межмолекулярная Д. с образованием диэтилового эфира:
CH₃CH₃-O-Н+Н-О-СН₂СН₃ → CH₃CH₂-O-CH₂CH₃ + H₂O.
Внутримолекулярная Д. уксусной кислоты СН₃СООН даёт кетен СН₂ = С = О, а межмолекулярная - уксусный ангидрид (СН₃СО)₂О. Д. амидов кислот СН₃СОNН₂ приводит к нитрилам CH₃C = N. Примером Д. неорганич. вещества может служить образование азотного ангидрида из азотной к-ты под действием пятиокиси фосфора:

2HNO₃ (P₂O₅, - H₂O) → N₂O₅.
К Д. относятся также процессы удаления кристаллизационной воды из кристаллогидратов и удаления воды, связанной за счёт сил адсорбции; в этих случаях обычно применяют термин "обезвоживание". Д.-процесс, обратный гидратации.

Б. Л. Дяткин.

По материалам БСЭ.