ЭЙНШТЕЙНИЙ (лат. Einsteinium, в честь Альберта Эйнштейна), Es, искусственно полученный радиоактивный хим. элемент сем. актиноидов; ат. н. 99; стабильных изотопов не имеет (известны изотопы Es с массовыми числами от 243 до 256). Из трансурановых элементов он был открыт седьмым; идентифицирован А. Гиорсо и др. в дек. 1952. Э. содержался в пыли, собранной после термоядерного взрыва; работа проводилась с участием сотрудников Радиац. лаборатории Калифорнийского ун-та, Аргоннской нац. лаборатории и Лос-Аламосской науч. лаборатории (США). Обнаруженный изотоп ²⁵³ Es с периодом полураспада T¹/₂ = 20,5 сут образовался при бета-распаде ²⁵³U и дочерних изотопов (²⁵³U образовался в результате преим. последовательного захвата 15 нейтронов ядрами ²³⁸U).

Изучение Э. может производиться с использованием макроколичеств изотопов ²⁵³Es (T¹/₂ = 20,5 сут), ²⁵⁴Es (T¹/₂ = 276 сут) и ²⁵⁵Es (T¹/₂= 38,3 сут), получение к-рых путём облучения образцов более лёгких элементов весьма ограниченно, поскольку требует MH. последовательных реакций захвата нейтронов и, соответственно, длительного времени пребывания образцов в ядерных реакторах с большой плотностью нейтронного потока. В большинстве исследований пользовались наиболее доступным короткоживущим изотопом ²⁵³Es, однако использование ²⁵⁴Es будет возрастать по мере того, как он будет становиться всё более доступным. Во всяком случае изучение этого элемента сопряжено с большими трудностями, вызываемыми его высокой удельной радиоактивностью и малыми кол-вами получаемых изотопов. Э. в виде металла, характеризующегося относительно высокой летучестью, может быть получен путём восстановления EsF₃ литием; кристаллы имеют гранецентрированную кубическую структуру; температура плавления 860 ± 30 ⁰C. В обычном водном растворе Э. существует в наиболее устойчивой форме в виде Es³⁺ (даёт зелёную окраску), но в сильно восстановительных условиях может быть получен и в виде Es²⁺. Восстановительный потенциал Es³⁺/Es²⁺, по оценке, равен-1,24 ± "0,2 в относительно нормального водородного потенциала. Синтезированы и изучены многие твёрдые соединения Э., такие, как Es₂O₃, EsCl₃, EsOCl, EsBr₂, EsBr₃, EsI₂и EsI₃. Электронная структура атомов Es в газообразном состоянии 5f¹¹7s²(после структуры радона).

Лит.: Сиборг Г., Искусственные трансурановые элементы, пер. с англ., M., 1965.

Г. T. Сиборг (США).

По материалам БСЭ.