КАЛЬЦИЯ ОКСИД СаО, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4812 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 2627 °С, т. кип. 2850 °С; плотн. 3,37 г/см³; С°_з 42,05 Дж/(моль.К); DH⁰_обр -635,09 кДж/моль, DH⁰_пл 52 кДж/моль; S⁰₂₉₈38,10 Дж/(моль.К). Техн. продукт наз. негашеной известью. Энергично взаимод. с водой, образуя гидроксид Са (ОН)₂(техн. продукт -гашеная известь, пушонка), метанолом (при 80 °С) и глицерином (при 100°С). При нагр. реагирует с SiO₂, Al₂O₃, Fe₂O₃ и др. оксидами. С к-тами образует соли. Восстанавливается до металла натрием, К, Mg, Al и др. при высокой т-ре. С Сl₂ и Вr₂ образует соотв. СаСl₂ и СаВr₂. 

При нагр. реагирует также с S, Р, С и др. элементами. Кальция оксид получают обжигом известняка при 900-1000 °С, особо чистый - разложением Ca(NO₃)₂. Применяют для получения вяжущих материалов, хлорной извести, соды, гидроксида, карбида и др. соед. Са; в качестве флюса в металлургии; как катализатор в орг. синтезе. 
===
Исп. литература для статьи «КАЛЬЦИЯ ОКСИД»: Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, пер. с рум., т. 1, М., 1971. с. 202-05. В. П. Данилов.
Страница «КАЛЬЦИЯ ОКСИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.