ЛИТИЯ ГИДРИД LiH, бесцв. кристаллы с кубич. гранецентрированной решеткой типа NaCl (a = 0,4083 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 692 °С (в инертной атмосфере), заметно возгоняется ок. 727 °С; плотн. 0,78 г/см³; DH⁰_обp -90,7 кДж/моль, DH⁰_пл 21,8 кДж/моль. При электролизе в расплаве проводит электрич. ток с выделением на аноде Н₂. При действии излучения в видимой или УФ области, а также рентгеновского, окрашивается в интенсивно голубой цвет вследствие образования "коллоидного" р-ра металлич. Li в Л. г. Слабо раств. в диэтиловом эфире. Относительно устойчив в сухом воздухе, парами воды быстро гидролизуется, при 330-430 °С энергично взаимод. с О₂и N₂, образуя соотв. Li₂O и Li₃N. Выделяя Н₂, реагирует с водой (1 кг LiH выделяет 2,82 м³ Н₂), к-тами и спиртами; при этом возможно воспламенение. Расплавленный Л. г. восстанавливает оксиды металлов и неметаллов, в т. ч. SiO₂, реагирует с С, Р, S, Si, давая соответствующие гидриды, с жидким и газообразным NH₃ образует LiNH₂. С галогенидами В, Al, Si, Zn в присут. орг. р-рителей дает соответствующие гидриды, с BF₃-Li[BH₄]. В пром-сти Л. г., а также дейтерид LiD получают взаимод. расплавл. Li с Н₂(или D₂) при 630-730 °С в сосуде из железа, не содержащего углерода. Л. г. применяют как источник Н₂ для наполнения аэростатов и спасательного снаряжения (надувных лодок, поясов и др.), как восстановитель в орг. синтезе, для получения бороводородов, Li[AlH₄] и Li[Al(BH₄)₄], концентрирования трития и др. Л. г. в виде пыли раздражает слизистые оболочки. К. Н. Семененко.